《铁、铜的获取及应用》单元练习
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 N:14 Na:23 Al:27 Mg:24
一、选择题(只有一个选项符合要求)
1.高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是
A.一氧化碳 B.焦炭 C.石灰石 D.空气
2.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的
A.锌粉 B.铜 片 C.铁片 D.镁粉
3.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的,我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是
A.Fe B.Cu C.Ag D.Hg
4.炼铁时,加入石灰石的作用是
A.石灰石能降低石灰石的熔点 B.石灰石能改变生铁的性能
C.石灰石能促进氧化铁的还原 D.石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅
5.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉
6.证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A.①② B.②③ C.①②③ D.③②
7.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2该反应利用了铜的什么性质。
A .氧化性 B.还原性 C.导电性 D. 导热性
8.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
9.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质
A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D. 铝粉
10.下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是
A.过量的铁与稀盐酸反应 B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应
C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应
11.只用一种试剂能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别开的是
A.BaCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe(NO3)3
12.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 浓氢氧化钠溶液
13.下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
C.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 OH-+H+ = H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++4OH-=Al2-+2H2O
14.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是
A.KSCN B.BaCl
15.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:
2FeCl3+Cu
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
16.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是
A.Fe2O3 B.FeCl
17.把铁放入下列溶液中,铁溶解而溶液质量减轻的是
A.氯化铁溶液 B.稀硫酸 C.热的氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液
18. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
19.下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Na+、HCO3-、Cl- B.Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
C.Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D.Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、
20.取一定量的铁铝合金,用足量的盐酸溶解后,再滴入过量的氢氧化钠溶液,片刻后滤出沉淀物,加强热灼烧,取后得到红棕色粉末,称量,这些粉末的质量与合金的质量相等,则合金中铁的质量质量分数为
A.70% B.30% C.60% D.50%
二、(本大题4小题,共23分)
21.物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具