《第一单元 从铝土矿到铝合金》练习
相对原子质量:Mg-24 Al-27 Fe-56 O-16
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
1.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水
2.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3
C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4
3.将
的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
4.下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al
A.②③ B.②③⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部
5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是
A.Ba(OH)2 B.H2SO
6.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝
7.两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为:
A.1:1 B.1:
8.对镁、铝叙述不正确的是:
A. 在化学反应中,Al比Mg失电子多,所以Al的还原性比Mg强
B. 镁带在空气中和CO2中能燃烧,而铝不能
C. 相同质量的镁、铝与足量稀硫酸反应,产生氢气的质量:铝大于镁。
D. 铝可与NaOH溶液反应,而镁不能
9.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是
A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B.K+、H+、SO42-、AlO2-
C.Na+、Al3+、NO3-、OH- D.K+、Na+、AlO2-、CO3
10.下列各组,无论将少量前者滴入后者,还是少量后者滴入前者,生成物一定相同的是
A.NaOH溶液和AlCl3溶液 B.FeBr2溶液和氯水
C.NaHCO3溶液和澄清石灰水 D.Ca(HCO3)2溶液和澄清石灰水
11.向含有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是
A.Na+ B.Fe
12.向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生
A.3mL B.10mL C.15mL D.27.5mL
13.现有200mL MgCl2、AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1 ,c(Cl-)=1.3 mol·L-1。要使Mg2+转化成Mg(OH)2,并使Mg2+和Al3+分离开来,至少需要4 mol·L-1的NaOH溶液
A、140mL B、120mL C、100mL D、80mL
14.下列反应加入过量试剂仍能保持透明溶液的是
A.在硫酸铝溶液中滴加过量氨水 B.在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液
C.在偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 D.在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳
二、填空题
15.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写下列空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F
是 。
(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
_______________________________________ 。
(3)图中所得G和D都是固体,混和后在高温下可以生反应,写出该反应的化学方程式: 。
(4)每生成1molD,同时生成_______molE。
16.向50mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升,可得到