单元测试-2011年高考化学一轮复习章节检测--化学计量在实验中的应用|化学量|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2010-08-21 16:05:11
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第一章 化学计量在实验中的应用

(时间90分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1.(2010·安庆模拟)设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 (　　)

A.常温常压下，3.2 g O₃所含电子数为1.2 N_A

B.标准状况下，2.24 L CCl₄中含有的C—Cl键的数目为0.4 N_A

C.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合所含原子数为2N_A

D.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 N_A Fe³^＋

解析：3.2 g O₃含0.2 N_A个氧原子，所含电子数为1.6 N_A，A不正确；标准状况下，CCl₄是液体，B不正确；NO、O₂都是双原子分子，二者物质的量和为1 mol，故所含原子数为2N_A，C正确；因Fe³^＋水解，Fe³^＋的数目应小于0.1 N_A，D不正确.

答案：C

2.(2009·浙江高考)用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N_A

B.1 mol乙烷分子含有8N_A个共价键

C.58.5 g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

解析：A项，0.25 mol NO与0.25 mol O₂将反应生成0.25 mol NO₂，剩余O₂ 0.125 mol，不考虑NO₂转化N₂O₄，分子总数应为0.375N_A；B项，乙烷的结构式为,

1 mol分子中含7N_A个共价键；C项，NaCl为 离子晶体，

无分子；D项 正确，因CO水解使得阴离子数增加.

答案：D

3.(2010·汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 (　　)

A

B

C

D

甲

物质的

粒子数

标准状况下的

气体摩尔体积

固体的

体积

溶液中溶质的

物质的量浓度

乙

阿伏加德

罗常数

标准状况下

的气体体积

固体的

密度

溶液的体积

解析：根据n＝、n＝、n_B＝c_BV可知，A、B、D中都能求出物质的量.

答案：C

4.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm³，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 (　　)

A.0.37 mol　　　　　　　　B.0.63 mol

C.0.74 mol D.1.5 mol

解析：n(Mg²^＋)＝＝0.75 mol，

在MgCl₂溶液中，Mg²^＋与Cl^－的物质的量之比为1∶2，则n(Cl^－)＝2n(Mg²^＋)＝2×0.75 mol＝1.5 mol.

答案：D

5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为

(　　)

A.a＝b B.a＝2b

C.2a＝b D.a＝5b

解析：n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以＝＝，即2a＝b，故选C.

答案：C

6.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe³^＋、H^＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe³^＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 (　　)

A.Fe²^＋ B.Mg²^＋

C.CO D.Ba²^＋

解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba²^＋，又因原溶液中含有NO和H^＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe²^＋.

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