第一章 第二节 物质的量在实验中的应用
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2009·济南模拟)下列说法中错误的是 ( )
A.从
B.制成
C.
D
解析:溶液是均一稳定的,A正确;
答案:D
2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位为mol/kg,若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度为
解析:质量物质的量浓度为5 mol/kg的H2SO4溶液即
V(溶液)=== mL= L;
c(溶液)==4.36 mol/L.
答案:B
3.用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3
C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
解析:此题虽给出BaCl2溶液的量,但求的是硫酸盐溶液的物质的量浓度之比,为简化运算,可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1 mol,由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出,沉淀1 mol Ba2+需SO 1 mol,而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于物质的量之比,为∶1∶1=1∶3∶3.
答案:C
4.(2009·浙江高考)已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是 ( )
B.0.01 mol/L的CaCl2溶液
C.0.02 mol/L的NaCl溶液
D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液
解析:据题意,
答案:C
5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中,正确的是 ( )
A.t
B.t
C.t
D.t
解析:t