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2011年高三化学一轮复习重点知识总结--化学基本概念

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  • 专题一· 化学基本概念

     

    一、关注化学基本概念的热点、重点

    ①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解,不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量,更重要的是要了解它的内涵和外延,建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题,涉及的概念很多。另外,有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。

    ②对氧化还原反应概念的理解,纵观近年高考命题的发展趋势,氧化还原反应除注重考查基本概念外,出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势,特 别是从生活应用入手,设计新的问题背景和思考阶梯。

    ③离子反应:该类题目的主要题型有三个:一是考查离子方程式的书写,从高考试题的表现形式来看,除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程 式的书写外,越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题,离子共存的条件是:在溶液中离子之间不发生任何化学反应,如复分解反应,氧化还原反 应,相互促进的水解反应,络合反应等。在分析判断过程中,除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外,还要注意题目的要求、限制条件,多种离子间的相互影响

     

    概念的准确理解上下苦功夫

    没有准确就没有概念,更谈不到运用概念。怎样才能作到准确理解 呢?首先要能正确复述一个概念的定义。你是否发现,你的复述中对“重点字”的使用有遗漏,更换等不同现象,这往往是在准确 理解上下功夫不够。认真阅读教科书上的定义,力争一字不差地诵记, 在此基础上再去分析概念中的关键词语,即重点字。深入思考定义中的内涵:这一概念的讨论,概 念的使用范围,概念在使用中注意的问题。

     

    三、学会比较并对概念分类整理,掌握概念的系统 性,建立起概念的体系和网络

    有比较才能有鉴别,有比较才会找出差异,从而强化思考、理解与记忆。 如:

     

    同位素

    同素异形体

    同系物

    同分异构体

    对象差异

    针对简单原子、离子[

    针对单质

    针对有机物

    针对化合物

    判断依据

    质子数、中子数

    组成结构

    官能团,-CH2-

    分子式、结构

    各自性质

    特征

    物理性质不同

    化学性质相同

    物理性质不同

    化学性质一般相同

    物理性质不同

    化学性质相似

    物理性质不同

    化学性质相似或不同

     

    四 基本概念结构网络图

    ⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义,原子团的定义

    ⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念

    ⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念

    ⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

     


     

                                 

    1.物质的组成和分类

                        

    ⑴物理变化与化学变化的区别与联系

    ⑵基本反应类型,以及与氧化还原反应的关系

    ⑶氧化剂与还原剂的概念与判断

    ⑷氧化还原反应化学方程式配平

    ⑸有关氧化还原反应典型计算

    ⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存

    ⑺热化学方程式的意义与书写,反应热、燃烧热、中和热等

          

     

     

     

    2.物质的变化

     

           

    ⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析

    ⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念

    ⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数

     

     


     

    基本概念

    3.物质的分散系

     

    ⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡

    ⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等

     


     

    4.电解质溶液

    ⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等

    ⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法

    ⑶化合价涵义,根据化合价正确书写化学式,根据化学式判断化合价

    ⑷三键两力四晶体,非极性分子和极性分子

    ⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断

     

     


     

    5.结构有关概念

     

     

     

    ⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义

    ⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义,以及物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目,气体体积(标准状况下)之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论

     

     

    6.物质的量有关概念

     

     

    7.其它概念  盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等

     

      

    搞清概念的内涵和外延。化学的灵魂是概念,概念的理解要准确,在高考中很多错误都是概念不清,混淆造成。在高中化学总复习中,一定要全力抓好基本概念。对化学反应规律、离子反应、氧化还原反应,离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、溶解度、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、化学反应速率和化学平衡、溶液PH、盐的水解、原电池、有机物的同分异构、结构与性质的关系等重要基本概念,要切实做到理解并能在题目中得到正确的运用。

     

    考点一  物质的量与阿伏加德罗常数

    1NA表示阿伏加德罗常数的值 ,下列叙述中正确的是

       A.标准状况下,NASO3分子所占的体积约为22.4 L

       B在反应CaO+3C    CaC2+CO↑中,生成1 mol CO,转移的电子数为3NA

       C1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NA

    D7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

    【解析】A项中 标准状况下为固体,A错;B项中每生成1 mol CO,转移的电子数为 C项中重水的摩尔质量为20g/mol1.8g重水为0.09 mol,所含质子的个数为0.9 D项中 的物质的量为7/14n mol,其中氢原子的个数为 。答案:D

    变式1NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

    A0. 2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA

    B300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

    C1mol H2O的冰中,氢键的数目为4NA

    D.在标准状况下,2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

     

    考点二  物质的变化

    2下列过程中不涉及化学变化的是

    A.用热的纯碱溶液洗涤油污            B.用少量食 醋除去水壶中的水垢    

    C.白磷在一定条件下转化为红磷        D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 

    解析本题考查的是物理变化和化学

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