专题一· 化学基本概念
一、关注化学基本概念的热点、重点
①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解,不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量,更重要的是要了解它的内涵和外延,建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题,涉及的概念很多。另外,有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。
②对氧化还原反应概念的理解,纵观近年高考命题的发展趋势,氧化还原反应除注重考查基本概念外,出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势,特
③离子反应:该类题目的主要题型有三个:一是考查离子方程式的书写,从高考试题的表现形式来看,除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程
没有准确就没有概念,更谈不到运用概念。怎样才能作到准确理解
三、学会比较并对概念分类整理,掌握概念的系统
有比较才能有鉴别,有比较才会找出差异,从而强化思考、理解与记忆。
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同位素 |
同素异形体 |
同系物 |
同分异构体 |
对象差异 |
针对简单原子、离子[来 |
针对单质 |
针对有机物 |
针对化合物 |
判断依据 |
质子数、中子数 |
组成结构 |
官能团,-CH2- |
分子式、结构 |
各自性质 特征 |
物理性质不同 化学性质相同 |
物理性质不同 化学性质一般相同 |
物理性质不同 化学性质相似 |
物理性质不同 化学性质相似或不同 |
四 基本概念结构网络图
⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义,原子团的定义 ⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 ⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念 ⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
1.物质的组成和分类
⑴物理变化与化学变化的区别与联系 ⑵基本反应类型,以及与氧化还原反应的关系 ⑶氧化剂与还原剂的概念与判断 ⑷氧化还原反应化学方程式配平 ⑸有关氧化还原反应典型计算 ⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存 ⑺热化学方程式的意义与书写,反应热、燃烧热、中和热等
2.物质的变化
⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析 ⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念 ⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数
基本概念
3.物质的分散系
⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡 ⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等
4.电解质溶液
⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等 ⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 ⑶化合价涵义,根据化合价正确书写化学式,根据化学式判断化合价 ⑷三键两力四晶体,非极性分子和极性分子 ⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断
5.结构有关概念
⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义 ⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义,以及物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目,气体体积(标准状况下)之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论
6.物质的量有关概念
7.其它概念 盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等
搞清概念的内涵和外延。化学的灵魂是概念,概念的理解要准确,在高考中很多错误都是概念不清,混淆造成。在高中化学总复习中,一定要全力抓好基本概念。对化学反应规律、离子反应、氧化还原反应,离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、溶解度、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、化学反应速率和化学平衡、溶液PH、盐的水解、原电池、有机物的同分异构、结构与性质的关系等重要基本概念,要切实做到理解并能在题目中得到正确的运用。
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
【例1】设NA表示阿伏加德罗常数的值
A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为
B.在反应CaO+ CaC2+CO↑中,生成1 mol CO,转移的电子数为3NA
C.
D.
【解析】A项中
变式1用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.
B.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C.含1mol H2O的冰中,氢键的数目为4NA
D.在标准状况下,
考点二 物质的变化
【例2】下列过程中不涉及化学变化的是
A.用热的纯碱溶液洗涤油污 B.用少量食
C.白磷在一定条件下转化为红磷 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
【解析】本题考查的是物理变化和化学