第三节 氧化剂与还原剂
(第1课时)
一【学习目标】
1.使学生从化合价升降和电子转移的
2.学会用化合价升降法判断氧化还原反应,掌握电子转移的表示方法。
3.了解氧化还原反应中的规律。
二【复习与归纳】元素的化合价的判定
化合价 。
判定规则:1、单质中元素的化合价为0;
2、在化合物中金属元素的化合价全为正值,非
3、在化合物中,各元素的正、负化合价的代数和为0
三【学习探究】
思考:1
2、初中阶段对化学反应是如何分类的?能否包括所有的化学反应?
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的哪种?若不是,你认为属于什么反应类型?
1.化学反应与元素化合价的变化
下列反应
①CaCO3
所含元素化合价变化的是:
所含元素化合价没有变化的是:
小结:
①氧化还原反应:__________________________________________
②氧化反应是物质所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)的反应;还原反应是物质所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)的反应。
【例题】1、判断下列反应是不是氧化还原反应,若是氧化还原反应,指出什么元素被氧化?什么
A.2CuO+C=2Cu+CO2 B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C.Mg+Cl2=MgCl2 D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
2.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.CaCO3
2.氧化还原反应的实质
反应[来源:Z*xx*k.Com] |
化合价升降 |
电子转移 |
氧化还原情况 |
2Na+Cl2==2NaCl |
钠元素 氯元素 |
钠 氯 |
Na发生 反应,被 Cl2发生 反应,被 |
Zn+CuSO4=ZnSO4+ |
锌元素 铜元素 |
锌 铜 |
Zn发生 反应,被 Cu发生 反应,被 |
小结:
1、从反应前后电子转移的角度看,
氧化还原反应是有 反应;(氧化还原反应的实质)
2、氧化反应是物质 (填“得到”或“失去”)电子的反应;还原反应是物质 (填“得到”或“失去”)电子的反应。
3、氧化还原反应的实质是
4、氧化反应与还原反应同时发生,既对立又统一,在反应中化合价上升和下降总数相等,得到电子和失去电子总数相等。
3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系:
(1)有 的化合反应是氧化还原反应。
(2)有 的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应 氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应 氧化还原反应。
【例题】
3.黑火药的爆炸反应为:2KNO3+S+
A.N B.C C.N和S D.N和C
4.下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 ( )
A. C
B. 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2
C. 2KClO3 ==2KCl + 3O2
D. NaOH + HCl==NaCl +H2O
5.氧化还原反应的实质是( )