3.4《分子间作用力 分子晶体》测试（苏教版选修3 物质结构与性质）
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
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专题3 微粒间作用力与物质性质
第四单元 分子间作用力 分子晶体
1．下列说法错误的是 ( )
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电
2．下列物质中微粒间作用力最弱的是 （ ）
A．金属钠晶体 B．氯化钠晶体 C．金刚石晶体 D．碘晶体
3．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ）
A. 分子内共价键 B. 分子间的作用力
C. 分子间的距离 D. 分子内共价键的键长
4．SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是 （ ）
A．SiCl4具有正四面体的构型
B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大
C．常温下SiCl4是气体
D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强
5．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是( )
A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和已烷的蒸发
6．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（ ）
A． 食盐、氯化钾等晶体易溶于水
B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯
C． 融化的铁水降温可铸成铁锭
D．金刚石有相当大的硬度
7．下列晶体中,不属于原子晶体的是( )
A．干冰 B．水晶 C．晶体硅 D．金刚石
8．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O
C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl
9．关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
10．下列物质属于分子晶体的化合物是( )
A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐
11．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
12．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是
A． 1︰1 B．1︰
13．关于氢键，下列说法不正确的是 （ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水中都存在氢键
C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键
D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H20、HF分子间都可以形成氢键
14．已知某些晶体的熔点：①NaCl
A．①②④ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
15．氢键可以表示为A—H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。
（1）分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点 ；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点 。
（2）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度 （填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形
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