3.1《弱电解质的电离》教案（人教版选修4 化学反应原理）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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专题1 弱电解质的电离
【考点扫描】
1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、掌握弱电解质的电离方程式；能正确书写电离方程式。
3、了解弱电解质在溶液中的电离平衡。
【知识梳理】
一、电解质和非电解质的比较
1、定义：
电解质：_______________________________________________
非电解质： ___________________________________
2、问题讨论：
①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)
②、下列物质属于电解质的是：
A．硫酸溶液 B．食盐晶体 C．金属铜 D．氯化氢气体
二、强电解质和弱电解质
1、定义
强电解质：
弱电解质：
2、问题讨论：电离方程式的书写：
强电解质电离书写时用 号，弱电解质电离书写时用 号。
多元弱酸 电离，且第一步电离程度远远大于第二步，比如碳酸：
、 。
多元弱碱的电离方程式一步写成，比如氢氧化铁： 。
3、归纳总结：
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的
共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度
几乎100％完全电离
只有部分电离
电离过程
不可逆过程，无电离平衡
可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微粒（水分子不计）
只有电离出的阴阳离子，不存在
电解质分子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
实例
绝大多数的盐（包括难溶性盐）
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba（HO）2 Ca（HO）2等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3等。
电离方程式
KNO3=K++NO3—
H2SO4=2 H++SO42—
NH3·H2O
H2S
写出下列物质的电离方程式
(1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液
(5)水 (6)氨水 (7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液
三、电解质溶液导电能力的强弱1、①电解质溶液的导电机理： 。
②溶液的导电能力： 。
2、问题讨论：几个一定和几个不一定：
①溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性
③强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱
④强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然
.
四、弱电解质的电离平衡
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