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第三单元《盐类的水解》专题讲解与训练

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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：苏教版
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盐类的水解

知识梳理

一、盐类水解的类型

1、强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解

2、强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解

3、弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱

4、强酸强碱盐，不水解，呈中性

5、弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小

如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO₃、NaH₂PO₄

如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO₃、Na₂HPO₄、NaHS

6、完全双水解的盐，发生双水解进行到底。如常见的双水解反应完全的有：Fe³⁺、Al³⁺与AlO₂^-、CO₃^2-(HCO₃^-)、S^2-(HS^-)、SO₃^2-(HSO₃^-)；

二、盐类水解的表示

1、多元弱酸根离子水解分步写，以第一步为主；

2、多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；

3、水解程度一般很小，方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；

3、双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。

三、盐类水解溶液中离子浓度大小的比较

一般规律：[不水解的离子]>[水解的离子]>[显性的离子] >[水电离出的另外的离子]

1、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。如Na₂CO₃的溶液中，c (Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

2、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH₄Cl b、CH₃COONH₄ c、NH₄HSO₄。c(NH₄⁺)由大到小的顺序是 c>a>b。

3、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。

四、盐类水解的应用

1、混施化肥（N、P、K三元素不能变成气体或沉淀，否则降低肥效，如NH₄Cl和氨水）

2、泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，通过双水解生成CO₂和Al(OH)₃沉淀）

3、明矾净水（水解成氢氧化铝胶体具有很大表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）

4、NH₄Cl在焊接金属前的处理（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）

5、判断溶液酸碱性

6、比较盐溶液离子浓度的大小（根据水解程度的大小对溶液酸碱性的影响）

7、判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体，这一类情形下离子不能大量共存）

8、配制盐溶液或加热蒸发得晶体（加对应的酸防止水解）；某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na₂CO₃、Na₂SiO₃等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH₄Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH₄Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。

五、电解质溶液中的守恒规律

1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c (H⁺)= c (OH^-)+ c(H₂PO₄^-)+2 c(HPO₄^2-)+3 c(PO₄^3-)

2、物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS^-)+ c (S^2-)+ c (H₂S)或

c (Na⁺)= c (HS^-)+ c (S^2-)+ c (H₂S)

3、质子守恒：水电离的特征是c (H⁺)= c (OH^-)，据此可以得出下列关系如在K₂CO₃溶液中：c (OH^-)= c (H⁺)+ c (HCO₃^-)+2(H₂CO₃)

练习：分别例出下列物质的离子浓度的守恒关系:

	H₂S	NaHS	Na₂S
物料守恒
电荷守恒
质子守恒

例题

1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )

【解析】水的电离式为：H₂O=H^＋＋OH^－，A溶于水成为盐酸，电离产生的H^＋，使得平衡左移，B质子数为26的是Fe³^＋，其能发生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl^－，其不影响该平衡，D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。

【答案】C

2。为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（1）适量的HCl，（2）适量的NaCl，（3）适量的氨水，（4）适量的NaOH

A．（1）（2） B．（3） C．（3）（4） D．（4）

解析：NH₄Cl溶液中由于NH₄⁺水解，则C（NH₄⁺）<C（Cl^-），现要配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，则要增大C（NH₄⁺），只有（3）适量的氨水符合要求。答案：B。

3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相

解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；

电荷守恒：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)+C(OH^-)

物料守恒：C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+ C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃)

两式相减得：C（H⁺）+C（H₂CO₃）=C（CO₃^2-）+C(OH^-) 所以B错误。

C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。答案：C

4 已知0.1 mol·L^－¹的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（）

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两

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