当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第1章 化学反应与能量转化 → 第1节 化学反应的热效应 →

第1节《化学反应的热效应》学案（鲁科版选修4）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：鲁教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：52.81KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：17
    • 更新时间：2010-09-20 00:03:32
    • 上传时间：2010-09-20 00:04:13
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 第1节   化学反应的热效应（第三课时）

    学习目标：

    掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。

    【复习】写出下列反应的热化学方程式

    （1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。

                                                                 。

    （2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ热量。

                                                                 。

    学点三、反应焓变的计算

    （一）盖斯定律：

    1、内容：                                                                                   

    2、理解要点：

    （1）反应焓变（反应热效应）只与            、            有关，与            无关。

    （2）焓变（反应热）总值一定。

    反应物

    a

    生成物

    △H

    △H2

    △H1

    c

    b

    △H5

    △H4

    △H3
     

     

     

     

     

     


     

    △H = △H1 + △H2 = △H3 + △H4 + △H5

    [合作探究]：如何进行反应热的计算？

        由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的　　　　无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是　　　　的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其△H相　　　或相　　，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有　　　　性，可以进行加、减、乘、除四则运算。

    [要点强化指导]：⑴反应热的计算是以其定义为基础的，要掌握其定义的涵义，同时注意单位的转化。

    ⑵依据热化学方程式的计算，要注意反应热是指反应按该形式完全进行时的反应热。

    ⑶热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。

    （二）焓变的计算方法

    1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减

    【问题分析示例】

    例题1：氢气和氧气生成液态水的反应，

    可以通过两种途径来完成，如下图所示：

    已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H  = －285.8kJ·mol－1

         H2O（g）= H2O（l）；△H2  = －44.0kJ·mol－1

    求：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）的反应热△H1 ？                                                                 

    解析：依据盖斯定律可得：△H＝△H1＋△H2 ，

    所以，△H1＝△H－△H2

    ＝ －285.8kJ·mol－1 －（－44.0kJ·mol－1）

    ＝ －241.8kJ·mol－1

    答案：△H1＝ －241.8kJ·mol－1

    【例2】阅读课本第八面

    【针对训练】

    1.试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下P4（s，白磷）= 4P（ s，红磷）的反应焓变。

    P4（s，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（S）     △H1 = —2983.2kJ•mol—1

    P（s，红磷）+ O2（g）= P4O10（S）     △H2 = —738.5kJ•mol—1

     

     

     

     

    2.试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下

             2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g) + 4H2O(g)的反应焓变。

             N2（g） + 2O2（g） == 2NO2（g）          △H1 =  + 67.7kJ•mol—1

             N2H4（g）+ O2（g） == N2（g）+ 2H2O（g）   △H2 = — 534kJ•mol—1

     

     

     

     

    3.试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下

            Zn（s）+ HgO（s） ==  ZnO（s）+ Hg（l）的反应焓变。

            Zn（s） + O2（g）== ZnO（s） △H1 = —351.1kJ•mol—1

            Hg（s） + O2（g）== HgO（s） △H2= —90.7kJ•mol—1

     

     

     

    4.已知：C（s）+ O2（g）= CO2（g）；△H1  = －393.5kJ·mol－1

          CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H2  = －283.0kJ·mol－1

    试求C（s）+ 1/2 O2（g）= CO（g）的反应热△H3 ？

     

     

     

    2、利用化学键的键能求焓变

    （1）键能：                                                                     

    （2）△H = ∑ (反应物的键能） —∑(反应产物的键能)

    ＊【例3】以下是部分共价键键能数据：H—S  364kJ•mol—1，S—S  266kJ•mol—1，S=O  522kJ•mol—1，H—O 464kJ•mol—1。试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。

            2H2S(g) + SO2(g) == 3S(g) + 2H2O(g)     △H = ？

    S8分子结构
     

     

     

     

     

     

     


     

    【针对训练】

    ＊4．以下是部分共价键键能数据：P—P  198kJ•mol—1，P—O3

  • 上一篇资料:人教版必修1第二章《化学物质及其变化》学业水平测试复习教学案一体化（含单元测试）
    下一篇资料:第三单元《自然界的水》全章教案+课件+单元测试（人教版新课标化学九年级）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB