第二单元 溶液的酸碱性
溶液的pH(第二课时)
1.下列溶液中,pH大于8的是 ( )
A. 在10 mL 0.2 mol/L的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液后的溶液
B. 将pH=12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液
C. 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液
D. c(OH-)=10-6 mol/L的NaOH溶液10 mL加入10-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液
2.用0.1 mol/L的NaOH溶液去滴定0.1 mol/L的盐酸20 mL,若滴定误差为±0.1%,(指消耗NaOH的物质的量相当于HCl,不足和过量了0.1%),反应完毕后,溶液的pH最接近的范围是 ( )
3.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于 ( )
A. 2×10-10 mol/L B.
C. (10-8+10-10) mol/L D. (1×10-14-5×10-5) mol/L
4.用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂,使之转变为HR,并用蒸馏水洗涤至中性。然后用该树脂软化100 mL含0.001 mol的Mg2+的中性溶液,使Mg2+完全被交换,再用100 mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集在一起,该混合液的pH为 ( )
5.将体积为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL, 测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 ( )
A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL C. a<b D. a>b
6.将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH为1的盐酸中,2 min后溶液的pH变为2,则产生H2的速率可表示为(设溶液体积不变) ( )
A. 0.0225 mol / (L·min) B. 0.05 mol / (L·min)
C. 0.045 mol / (L·min) D. 0.01 mol / (L·min)
a b c d y x
则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是 ( )
A. a为氢硫酸中通入O2
B. b为亚硫酸中通入O2
C. c为氢硫酸中通入Cl2
D. d为亚硫酸中通入Cl2
8.常温下,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,HA的电离度为1.0%,若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为
A. 14 B.
9.等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH等于 ( )
10.某溶液100 mL,室温时测得其pH等于1,下列叙述中不正确的是 ( )
A. 该溶液c(H+)≥0.1 mol / L B. 把该溶液稀释成
C. 把该溶液稀释成
11.甲乙两种溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,则甲溶液的c(H+)与乙溶液的c(H+)关系是 ( )
A.
12.下列四种溶液中,酸性最强的是 ( )
A. pH=14的溶液 B. c(OH-) =10×10-13 mol / L的溶液
C. 0.6%的醋酸溶液(r =
13.下列说法正确的是 ( )
A. 温度升高水的电离度增大,pH增大B. 纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14
C. 某水溶液中只要c(H+)=c(OH-),则一定是中性的
D. 电离度大的酸一定比电离度小的酸pH小
14.已知一种c(H+)=1×10-3 mol / L的酸和一种c(OH-)=1×10-11 mol / L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 ( )
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐
15.下列关于pH的叙述中,正确的是 ( )
A. 乙醇和丙醛,它们的pH均等于7
B. pH=2的溶液中,c(H+)是pH=1的水溶液中c(H+)的10倍
C. pH=6的水溶液用蒸馏水稀释100倍后,pH=8
D. 0.05 mol / L氢氧化钡溶液的pH=13
16.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是 ( )
A. pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液
C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
17.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 (MCE98.18) ( )
A. 11∶1 B. 9∶
18.用0.1 mol / L NaOH溶液滴定0.1 mol / L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是
A. 4 B.
19.99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH为
20.往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸,使其刚好完全反应,若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1、V2的关系是 ( )
A. V2=10V1 B. V2<10V
22.在
A. 4 B.
23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 ( )
A. 10(a + b - 12) % B. 10(a + b - 14) % C. 10(
24.在10 mL 0.1 mol / L稀盐酸中加入x mL水,此时溶液pH有所增大,如果同样取10 mL 0.1 mol / L稀盐酸,加入同浓度的NaOH溶液y mL,此时溶液的pH恰好与用水稀释的溶液的pH相同。则x、y间的关系符合下式中的 ( )
A. y=kx+c B. y=kx-c
C. xy=kx-c D. x