当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题3 溶液中的离子反应 → 第一单元 弱电解质的电离平衡 →

江苏省常州新桥中学化学课时训练--弱电解质的电离平衡（选修4苏教版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：42.47KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：86
    • 更新时间：2010-09-23 00:45:10
    • 上传时间：2010-09-23 00:45:48
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 第一单元   弱电解质的电离平衡（课时训练）

    1．下列叙述中正确的是                                                       （    ）

         A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

         B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

         C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋

         D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋

    2．下列电离方程式中，错误的是                                               （    ）

         A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-                       B．HF H＋＋F－

         C．HI H＋＋I－                                           D．CaCO3(s) Ca2＋＋CO32－

    3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是                                   （    ）

         A．熔化时不导电          B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

         C．水溶液的导电能力很差  D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

    4．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS-，

    HS－ H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是                （    ）

    A．加入适量的水                              B．加入适量的NaOH固体

    C．通入适量的SO2                              D．加入适量的CuSO4固体

    5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性                                         （    ）

         A．增强               B．减弱                 C．不变               D．为零

    6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是                                                               

         A．自来水                                         B．0.5 mol·L－1盐酸

         C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液                       D．0.5 mol·L－1KCl溶液

    7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO )＝   0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO )，则c(K＋)为                                                  （    ）

       A．0.045mol·L－1         B．0.035mol·L－1       C．0.055mol·L－1      D．0.040mol·L－1

    8．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是                                          （    ）

       A．1                    B．2                    C．大于2         D．1～2之间

    9．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

        HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)

    红色                     黄色

    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是                                        

         A．①④⑤           B．②⑤⑥          C．①④            D．②③⑥

    10．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是                                     （    ）

         A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

         B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

         C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

         D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

    11．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓

       度增大，应采取的措施是                                                  （    ）

       A．加入NaOH          B．加入盐酸         C．加水               D．升高温度

    12．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是         （    ）

       A．亚硫酸              B．胆矾                     C．氯水               D．盐酸

    13．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是                            （    ）

       A．H2S                     B．Fe2(SO4)3                    C．Ba(OH)2          D．NaCl

    14．下列各式中，属于正确的电离方程式的是                                   （    ）

       A．HCO3－+ H2O   H2CO3 + OH－           B．HCO3－＋OH－==== H2O + CO32-

       C．NH3 + H+ === NH4+                                     D．NH3·H2O  NH4+ + OH-

    15．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是                                                                 

         A．①＞②＞③＞④＞⑤                                B．②＞①＞③＞④＞⑤

         C．②＞③＞④＞①＞⑤                                D．⑤＞④＞③＞②＞①

    16．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是                                                          （    ）

         A．硫酸中放出氢气量最多                         B．醋酸中放出氢气量最多

         C．盐酸中放出的氢气量最多                    D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等

    17．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是                                                                 （      ）

           A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

           B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

           C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

           D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

    18．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是                                                             （    ）

         A．加热                                         B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

           C．加入少量的0.5mol/L的硫酸             D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

    19．（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是             ，属于弱电解质的是             ，属于非电解质的是             ，既不是电解质，又不是非电解质的是             。

           （2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是                                       

                                                                                。

     20．在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2O NH4++OH－（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。

     

     

  • 上一篇资料:江苏省常州新桥中学化学课时训练--溶液的酸碱性（选修4苏教版）
    下一篇资料:江苏省常州新桥中学化学课时训练--盐类水解（选修4苏教版）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB