贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库:碱金属(1)
1.下列关于碱金属的叙述中,错误的是 ( )
A.都能与水反应放出氢气 B.在自然界中都以化合态存在
C.它们的单质和化合物都能呈现焰色反应 D.单质的密度都小于1,熔点都低于100℃
2.碱金属的化合物在空气中能稳定存在的一组是( )
A.Na2O2 、NaCl B.NaOH、Na2CO3、
C.NaCl、Na2SO4 D.NaHCO3、Na2O
3.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,得到的主要产物是( )
A.Cu和CuSO4 B.Cu(OH)2 、Na2SO4和H2
C.Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和H2
4.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 ( )
A.Na2O2是白色固体,和¬冷水作用得到O2和NaOH
B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水
C.Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2
D.能与酸反应,生成含氧酸盐,故是碱性氧化物
5.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是 ( )
A.加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯 B.无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4
C.电解熔融的CsCl可得到金属铯 D.氢氧化铯是一种强碱
6.下列各组物质发生反应后,能生成盐和O2的是( )
A.Na和H2O B.Na2O和H2O
C.Na2O2和H2O D.Na2O2和CO2
7.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是( )
A.在水中的溶解性:NaHCO3〉Na2CO3 B.热稳定性:NaHCO3〈Na2CO3
C.与酸反应的速率:NaHCO3〈Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO3
8.除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是( )
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2
9.下列离子反应方程式正确的是( )
A.钠和水的反应: Na + 2H2O══Na+ + OH- + H2↑
B.过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + H2O══4Na+ + OH- + O2↑
C.钠与足量稀盐酸反应: 2Na + 2H+══2Na+ + H2↑
D.小苏打溶液与烧碱溶液反应: NaHCO3 + OH-══Na+ + CO32- + H2O
10.金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 ( )
A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
11.将4.6g金属钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数( )
A.等于4.6% B. 等于8% C.小于8% D.大于8%
12.用等量的小苏打制取CO2,可用①煅烧法、②与酸作用,两种方法得到CO2的量哪个多( )
A.无法比较 B.相等 C.①少于② D.①多于②
13.加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的NaHCO3固体质量为( )
A.84g B.106g C.168g D.252g
14.将金属钠投入紫色石蕊试液中,下列现象不正确的是( )
A.浮在水面上 B.熔成光亮的小球 C.迅速游动 D.溶液呈红色
15.某碱金属0.195g跟足量的水反应时,生成0.005g氢气,这种金属是( )
A.锂 B.钠 C.钾 D.铷
16.碱金属的原子结构和单质按Li、Na、Rb、Cs顺序依次增大的是: ( )
①熔点 ②密度 ③化学活动性 ④还原性 ⑤电子层数 ⑥原子半径 ⑦阳离子氧化性 ⑧阳离子半径 ⑨最外层电子数 ⑩最高化合价
A.②③④⑤⑥⑧ B.①②③④⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑧ D.③④⑤⑥⑦⑨⑩
17.用一种试剂区别NaOH、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液,这种试剂是( )
A.石蕊试液 B.NaCl溶液 C.NaHCO3溶液 D.Ba(NO3)2溶液
18.关于铷的性质或用途中不正确的是( )
A. 单质与水反应发生爆炸 B.单质的熔点比钾高
C.氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些 D.单质为银白色
19.下列变化可以一步实现的是( )
A. NaHCO3→Na2O B.NaNO3→NaCl
C.Na2CO3→NaOH D.Fe(OH)3→NaOH