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黄石二中实验班化学必修1第1-3章测试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-09-30 21:51:42
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  • 湖北黄石二中化学必修I第1—3章测试题
    时限：120分钟    满分：120分     命题人：高存勇  2010.9.29
    选择题每小题只有一个正确答案（每小题3分，共84分）
    1.盐酸的性质是
      A.有酸性，没有氧化性和还原性      B.有酸性和氧化性，没有还原性
      C.有酸性和还原性，没有氧化性      D.有氧化性和还原性，还有酸性
    2. NA  表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
      A.相同体积的O2和H2物质的量一定相等     B.1升O2质量一定大于1升H2的质量
    C.常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
    D. 2.8g C2H4与C3H6的气体混合物中含碳原子的数目为 0.2NA
    3.单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-。有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂;③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X的氧化性强。以上叙述中正确的是
       A.①④⑤⑥⑦      B.①③④⑤      C.②④⑤      D.①②⑤⑥⑦
    4.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各01 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是                         
    A H2和O2    B HCl和NH3     C H2和Cl2  D CO和O2
    5.下列叙述中正确的是
    A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质  B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    D.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    6.下列叙述正确的是
    A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
    C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
    7.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
    A.质量     B.原子总数     C.碳原子数     D.密度
    8.等体积的CO、CO2气体共VL，通过足量的过氧化钠并用电火花引燃，充分反应后最终剩余气体体积是（同温同压下）    A. 0     B. 0.25V      C．0.5V       D. VL
    9.适量的Cl2和NH3通入到抽成一真空的密闭容器内，在一定的温度下完全反应，容器中只有N2和NH4Cl固体颗粒，方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,则反应前（充气时）后容器中的压强比为    A. 11：1    B. 1：11   C. 11：7    D. 11：2
    10.将a％的乙醇和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为   
    A．大于50％    B．小于50％　　C．小于或等于50％    D．大于或等于50％
    11.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的相对分子质量为
    　A． 　　B． 　　　C． 　D．
    12.将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是    
     A.  B.  C.  D．
    13.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积  A.小于100mL  B.等于100mL  C.大于100mL  D.等于100/ρ ml
    14.有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2KCl＋2 FeCl2＋I2 ，②2 FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，  ③2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
    若某溶液中Fe2+ 和I－ 共存，要氧化除去I－ 而又不影响Fe2+和Cl－ ,可加入的试剂是
       A. Cl2            B. KMnO4           C. FeCl3          D. HCl
    15.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是
       ①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4   ②2FeCl ＋2HI＝2HCl＋2 FeCl2＋I2
       ③3FeCl2＋HNO3＝2FeCl ＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3 ）3
       A. H2SO3  > I－ > Fe2+ > NO           B. I－  > H2SO3  > Fe2+  > NO 
       C. Fe2+  > I－> H2SO3  > NO           D. NO > Fe2+  > H2SO3  > I－
    16.下面三个方法都可以用来制氯气：   ①4HCl（浓）＋MnO2  MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O
       ②4HCl（g）＋O2 2Cl2＋2H2O（g）
    ③2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
       则三种氧化剂由强到弱的顺序是
       A. O2 > MnO2 > KMnO4                 B. KMnO4 > MnO2  >O2        
    C. MnO2> KMnO4 >O2                  D. O2> KMnO4> MnO2
    17.密度为d g•cm—3的溶液V毫升，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L ,质量分数为W%，下列表示式不正确的是                                              
    A.c = 1000m / VM    B.m=dV W/100   C.d= cM/10W  D.W%= (cM/1000d)%
    18.用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是
    A. 0.045 mol／L   B.0.09 mol／L 　　C.1mol／L　　D.无法计算
    19.由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为
     A.1/6 B.2/3 C.1/4 D.1/3
    20.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是
     A.若M（甲）>M（乙），则分子数：甲>乙
     B.若M（甲）<M（乙），则气体摩尔体积：甲>乙
     C.若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙
     D.若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙
    21.假设12C的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是
    　　A.标准状况时11.2 LO2的质量为32g　　 B.16O的相对原子质量为32
    　　C.44gCO2和28gCO含有相同的分子数   D.标准状况时44gCO2的体积是22.4L
    22.用NA  表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
        A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上肯定不相等
    B.标准状况下，33.6L H2O中含有1.5 NA个H2O分子
    C.标况下，22.4L氨气所含电子数为7NA 
    D.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    23.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
        A.x＝0.4a，2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl－            B.x＝0.6a，2Br－+ Cl2 ＝ Br2+2Cl－
     C.x＝a，2Fe2+ +2Br－+2Cl2 ＝Br2 +2Fe3+ +4Cl－
    D.x＝1.5a，2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Br2+2Fe3+ +6Cl－
    24.将1L1.00mol/L的碳酸钠溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸溶液中，若做相反操作，将1L1.25mol/L的盐酸溶液逐滴加入到1L1.00mol/L的碳酸钠溶液中，两次操作在同温、同压下产生气体的体积比为    A.2：5    B.1：1     C.2：1    D.5：2
    25.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
    A.甲、乙中都是铝过量            B.甲中铝过量、乙中碱过量
    C.甲中酸过量、乙中铝过量        D.甲中酸过量、乙中碱过量
    26.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R的溶解度是          A.20 g B.25 g    C.30 g  D.35 g
    27.25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4•5H2O晶体。则下列关系式正确的是
    A．    B．      C．

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