黔阳一中高三化学第二次月考试卷
可能用到的相对原子质量:
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5
第Ⅰ卷(共45分)
一、选择题(每一个小题只有1个选项符合试题要求,每小题3分,共45分)
1.化学在日常生活中具有广泛的应用,下列应用中主要不涉及氧化还原反应原理的是( )
A.用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]净水 B.用“84”消毒液对环境进行消毒
C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 D.医务室用双氧水消毒
2.下列判断标准肯定正确的是 ( )
A.pH<7:溶液一定显酸性 B.氧化还原反应:一定有化合价升高和降低
C.导电能力:强电解质一定大于弱电解质 D.非电解质:水溶液一定不能导电
3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A. 的电子式为
B.4℃时,纯水的
C. 中,质量数之和是质子数之和的两倍
D. ,水分之间的平均距离:d(气体)>d(液体)>d(固体)
4.工业上,金属钠的制备方法是 ( )
A.电解氯化钠溶液 B. 电解熔融的氯化钠
C.从自然界直接开采金属钠 D. 煅烧氯化钠固体已知下列反应:
5.下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )
A B C D
存放浓硝酸 分离水和乙酸乙酯 准确量取9.50 mL水 实验室制取乙烯
6.下列离子方程式中正确的是 ( )
A.铁片跟稀硫酸反应:2Fe + 6 H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
B.碳酸钡跟稀盐酸反应:BaCO3 + 2 H+ === Ba2+ + H2O + CO2↑
C.氯化铁溶液中加入氨水:Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓
D.钠与硫酸铜溶液反应:2Na + Cu2+ ===2 Na++Cu
7.若 在强热时分解的产物是 、 、 和 ,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ( )
A.1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
8.实验室用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时,消耗30 mL0.2 mol•L-1的Na2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中化合价为 ( )
A.+1 B.+2 C.+4 D.+5
9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
10.Tl3++2Ag===Tl++2Ag+;Fe+Cu2+===Fe2++Cu;2Ag++Cu===Cu2++2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是 ( )
A.Ag+>Tl3+>Cu2+>Fe2+ B.Tl 3+>Ag+>Cu 2+>Fe 2+
C.Cu2+>Fe2+>Tl3+>Ag+ D.Tl 3+>Cu2+>Fe 2+>Ag+
11.设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述不正确的是 ( )
A.常温常压下,1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中转移的电子数为2 NA
B.含0.01 mol FeCl3的饱和溶液中加入足量Cu粉后,转移的电子数目为0.03 NA
C.100 mL 0.2 mol•L-1的Na2S饱和溶液中所含S2-数目0.02 NA
D.0.1 mol Na2O2与水反应生成氧气和氢氧化钠时,转移的电子数为0.1 NA
12.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn04酸性溶液褪色的是( )
A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.苯
13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B.已知C(石墨,s)=== C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);△H1。2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2。则△H1>△H2
14.取m g的某物质在氧气中完全燃烧,所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应。若Na2O2固体的质量增加m g,则下列物质中不能满足上述结果的是 ( )
A.CH3COOH B.H2 C.HCOOH D.CO
15.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是 ( )
A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.溶液的酸性减弱
C.白色沉淀是BaSO3 D.FeCl3全部被还原为FeCl2