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湖北黄石二中必修1第1-3章统测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：53.6KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2010-10-07 23:04:23
- 上传时间：2010-10-07 23:04:55
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※资料简介※
湖北黄石二中化学必修I第1—3章测试题

时限：120分钟     满分：120分    命题人：高存勇 2010.9.29

选择题每小题只有一个正确答案（每小题3分，共 60分）

1.下列事故处理方法正确的是

A.汽油失火时，立即用水灭火    B.电线短路失火时，用大量的水灭火

C.浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

2.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比不等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
3.对下列实验过程的评价，正确的是

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B.某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-

C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^-

4.某气体的摩尔质量为Mg· ，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则MX/VN表示的是

　A.以g为单位VL该气体的质量           B.以g为单位1L该气体的质量

　C.1L该气体中所含的分子数              D.以L为单位1mol该气体的体积

5.设阿伏加德罗常数的符号为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m克含有b个分子，

则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是

A. 22.4nb/mN_A       B. 22.4mb/bN_A        C. 22.4nN_A/mb       D. nbN_A/22.4m

6.已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

A.①②③④　　　   B.①②③         C.②④ 　　　     D.①④

7.将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是

A.二价金属，二元酸 B.二价金属，三元酸 C.三价金属，二元酸 D.一价金属，一元酸

8．将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到A g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到B g沉淀，则下列说法正确的是    学科网

A.参加反应的CO₂体积为0.224A L 学科网

B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度学科网

C.若A=B，则CO₂与NaOH溶液反应的产物盐只有Na₂CO₃_学科网

D.B可能等于A、小于A或大于A 学科网

9.Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x

与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是    A.2    B.3       C.4       D.5

10.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有

A.OH^-、CO₃^2-、S^2-    B.S^2-、Cl^-、SO₄^2-   C.CO₃^2-、NO₃^-、S^2-    D.Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

11.下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量，不可用同一个离子方程式表示的是

A.氯化铝和氨水 B.硫酸钠和氢氧化钡 C.碳酸氢钙和氢氧化钠 D.碳酸氢钠溶液和盐酸

12.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^―3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是   A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于1.174 g·cm^―3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174 g·cm^―3

13.下列说法正确的是： ①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC1₂、Fe(OH)₃、Fe₃O₄都能通过化合反应来制取 ④Na₂O₂不是碱性氧化物

A.②③④                  B.①④                      C.①③④                  D.②③

14.下列离子能够大量共存的是

       A.无色溶液中：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^—、Cl^—

B.强酸性溶液中：Fe²⁺、NO₃^—、Cl^—、HCO₃^—

V/mL

n/mol

a

b

c

       C.含MnO₄^—的溶液中：Fe³⁺、SO₄²^—、NO₃^—、Mg²⁺

       D.与铝作用生成氢气的溶液：Mg²⁺、NO₃^—、K⁺、Cl^—

15.向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A.a点对应的沉淀只有BaSO₄   B.c点溶液呈碱性

C.b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D.c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

16．将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是

A．Na⁺、Mg²⁺      B．Al³⁺、Mg²⁺     C．Mg²⁺、AlO₂^—       D．Na⁺、AlO₂^—

17.下列离子方程式中正确的是

A.向NaHSO₄中滴加Ba( OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：2H⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^-= BaSO₄↓+ 2H₂O

B.碳酸钠溶液与醋酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C.氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

  D.将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺

18.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A.金属活动性：Na>Al

B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

19.关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A.加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al³^＋

B.加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消
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