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人教版必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题（含详细解答）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2010-10-07 23:38:57
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  • 第3章《金属及其化合物》单元测试题

     (90分钟，100分)

    一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共54分)

    1．(2009·全国理综Ⅱ卷·8)下列叙述中正确的是(　　)

    A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

    B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为12

    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

    【答案】　D

    【点拔】　A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，与NaHCO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO＋H＋===HCO，不生成CO2。C项等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项中向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓反应中消耗水，生成的NaHCO3溶解度小，质量多，故NaHCO3会结晶析出。

    2．下列关于铁的叙述正确的是(　　)

    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

    A．①③　　                                    B．②④　　

    C．②⑤　　                                    D．④⑥

    【答案】　B

    【点拔】　当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀反应，所以，纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。

    3．(甘肃会宁五中2009－2010学年度第一学期期末质检试卷)下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(　　)

    A．Na与O2                                    B．Na2O2与CO2

    C．NaOH溶液与CO2                      D．AlCl3溶液与NaOH溶液

    【答案】　B

    【点拔】　Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成Na[Al(OH)4]。

    4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(　　)

    A．1:1                                  B．3:1 

    C．2:1                                  D．1:3

    【答案】　B

    【点拔】　由两个反应方程式可直接推得。

    5．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是(　　)

    A．6.2g                                    B．4.6g 

    C．7.8g                                    D．10.6g

    【答案】　B

    【点拔】　产生0.2g H2需Na 4.6g，则Na2O质量为10.8g－4.6g＝6.2g，由4Na＋O2===2Na2O可知被氧化的Na质量为4.6g。

    6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是(　　)

    A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al

    B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn

    C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn

    D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na

    【解析】　方法Ⅰ：设五种金属质量均为1g，放入足量盐酸中。则：

    2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

    46g　　　　　　　　22.4L

    1g　　　　　　　　L

    Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

    24g　　　　　　　　22.4L

    1g　　　　　　　　L

    2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

     

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