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2011届高三化学鲁科版一轮复习课件+随堂检测--第3章自然界中的元素

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：10.55MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2010-10-09 07:45:50
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※资料简介※
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(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．我国城市环境中的大气污染物主要是(　　)
A．CO、Cl2、N2、酸雨　　　　B．HCl、O2、N2、粉尘
C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾
【解析】　大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NOx、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。
【答案】　C
2．下列各项中，能够区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是(　　)
A．NaHCO3溶液 B．湿润的KI－淀粉试纸
C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
【解析】　溴蒸气中滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，NO2中无此现象。NaHCO3溶液使Br2蒸气、NO2均褪色；NO2、Br2蒸气均使湿润的KI－淀粉试纸变蓝；NaOH溶液均使NO2、Br2蒸气褪色。
【答案】　C
3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【解析】　漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，其与浓H2SO4反应会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则使将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。
【答案】　C
4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
【解析】　尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
【答案】　C
5．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是(　　)
A．常温下都可以用铁制容器贮存
B．常温下都能与铜较快反应
C．露置在空气中，溶液质量均减轻
D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似
【解析】　常温下Fe可在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，故A正确；B项，常温下Cu与浓H2SO4不反应；浓HNO3易挥发，露置在空气中，浓度减小，质量也减轻，而浓H2SO4具有吸水性，露置于空气中，浓度减小，但溶液质量变大，故C、D均不正确。
【答案】　A
6．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液――→＋过量盐酸――→通SO2――→＋BaCl2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液――→＋过量盐酸――→＋Na2SO3溶液白色沉淀
C．无色溶液――→＋稀硝酸――→BaCl2溶液白色沉淀
D．无色溶液――→＋过量盐酸无沉淀――→＋BaCl2溶液白色沉淀
【解析】　A、B项中，SO2、SO32－被氧化为SO42－，所得沉淀一定为BaSO4；C项中，溶液中可能含有Ag＋，则白色沉淀为AgCl；D项中，加入过量的盐酸，排除Ag＋、CO32－等离子，再加Ba2＋产生白色沉淀，则一定是BaSO4。
【答案】　C
7．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是(　　)
选项湿润的淀粉－KI试纸湿润的红色石蕊试纸
A SO2 NH3
B H2S HCl
C Cl2 CO2
D NO2 NH3
【解析】　能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl2、NO2等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH3，故D项正确。
【答案】　D
8．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体，则关于气体X的成分，下列说法正确的是(　　)
A．一定含有HBr、CO，可能含有CO2
B．一定不含CO2、NH3
C．一定含Cl2、NH3
D．可能含CO2、Cl2、CO
【解析】　X与AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，则必含有HBr；因Cl2、NH3与HBr溶液不共存，故一定不含NH3、Cl2；因为有HBr气体存在，X气体通入澄清石灰水，也无法证明CO2是否存在，通过NaOH溶液后还剩余少量气体，证明一定有CO。
【答案】　A
9．已知某溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)
A.12 B.13
C.14 D.18
【解析】　此题应明确Cl2先与还原性强的I－反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为14。
【答案】　C
10．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)
气体 a b c
A NO2 浓硝酸铜片 NaOH溶液
B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液
C NH3 浓氨水生石灰碱石灰
D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸
【解析】　因NaOH溶液可以吸收NO2气体，A项错误；因酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，且制备时需有加热装置，B项错误；因收集NH3时应用向下排空气法，C项错误。
【答案】　D
11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是(　　)
A．肯定有SO2和NO B．肯定有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
【解析】　由于气体“无色”，排除掉有色气体Cl2、NO2，同时由于反应2NO＋O2===2NO2知，NO和O2只存在一种。由于气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，知一定含SO2；剩余气体遇空气迅速变为红棕色，知一定含有NO，则一定不含O2，所以原气体为NO和SO2的混合气体。
【答案】　A
12．下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是(　　)
①C　②N2　③S　④F2
A．只有①和③ B．只有④
C．①②③ D．①②③④
【解析】　此题用代入法，根据选项答案的特点，首先将④中的F2代入，则c、d不可能为F的氧化物，且F不存在最高价氧化物对应的水化物，故B不正确；则答案在A、C两项中选择，然后是将②代入，a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，符合题意，故应选C。
【答案】　C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)氨气的喷泉实验基本操作步骤可分为以下几步：
A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中事先加入酚酞试液)
B．取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞
C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶
D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管
E．在干燥的圆底烧瓶中充满氨气
F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上
G．将止水夹移到下端玻璃管上
H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口
(1)正确的操作步骤是(填字母)：______→______→________→H→A→________G→________。
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