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(60分钟,100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.世界著名的科技史专家、李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3 000年以前,就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是( )
A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
C.玻璃在加热熔化时有固定的熔点
D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起
【解析】 玻璃属于混合物,无固定的熔点。
【答案】 C
2.有科学家提出硅是“21世纪能源”、“未来石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不正确的是( )
A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
B.自然界中存在大量单质硅
C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制
D.自然界中硅的贮量丰富
【解析】 由于硅的亲氧性,自然界的硅大都以二氧化硅或硅酸盐的形式存在,无单质硅。
【答案】 B
3.(2010年杭州质检)下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是( )
①Na2SiO3;②AlCl3;③NH4HCO3;④Al2O3;⑤NaHSO4
A.①②④ B.②③⑤
C.②③ D.③④
【解析】 Na2SiO3只能与HCl反应,AlCl3、NaHSO4只能与NaOH反应。
【答案】 D
4.“神舟”飞船上的太阳帆板采用了大量先进的复合材料,以便在尽可能提高发电效能的同时,减轻其自身质量,其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是( )
A.复合材料的使用可以使太阳帆板能经受超高温
B.复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻
C.复合材料的使用可以使太阳帆板承受超高强度的改变
D.复合材料的使用可以使太阳帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题
【解析】 太阳帆板在太空中运行的过程中,承受的压力小,承受超高强度的改变不符合事实。
【答案】 C
5.北京奥运会所颁发的“金镶玉”奖牌,将青海软玉创造性地运用于奥运奖牌之上,蕴含着“以玉比德”的理念,中国特色浓厚,艺术风格典雅。青海软玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体,“透闪石”的化学成分为
Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是( )
A.“透闪石”的化学式写成氧化物的形式为:
2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
B.“透闪石”中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍
C.“透闪石”的化学式写成硅酸盐的形式为:
2CaSiO3•5MgSiO3•H2SiO3
D.“透闪石”不耐热,也不耐酸腐蚀
【解析】 w(Mg)w(Ca)=2×405×24=23,即“透闪石”中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的23倍。
【答案】 B
6. 镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )
A.Cu2+ B.[Al(OH)4]-
C.Al3+ D.Mg2+
【解析】 Mg、Al、Fe、Cu四种金属粉末混合物加入过量盐酸时,Cu不反应,再向滤液中加入过量NaOH溶液时,得到Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)2[也应有Fe(OH)3]沉淀,而Al3+最终变为[Al(OH)4]-。
【答案】 B
7.下列变化可通过一步实验直接完成的是( )
A.Al(OH)3―→Al2O3 B.Al2O3―→Al(OH)3
C.Al―→Al(OH)3 D.SiO2―→H2SiO3
【解析】 A项,2Al(OH)3=====△Al2O3+3H2O;
B项,至少两步才可实现:Al2O3―→Al3+―→Al(OH)3;
C项,至少两步才可实现:Al―→Al3+―→Al(OH)3;
D项,至少两步才可实现:SiO2―→SiO32-―→H2SiO3。
【答案】 A
8.铜锈是一种绿色化合物,它的成分为碱式碳酸铜,兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质。试推测:铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是( )
A.黑色的氧化铜
B.血红色的氧化亚铜
C.蓝色的氢氧化铜和碳酸铜
D.黑色的氧化亚铜
【解析】 Cu2(OH)2CO3受热分解:Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+CO2↑+H2O,而CuO在高温下分解:4CuO=====高温2Cu2O+O2↑。
【答案】 B
9.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3 B.NaOH
C.BaCl2 D.FeSO4
【解析】 丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀,继续滴加,白色沉淀不断溶解并消失,说明丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3。将NaOH滴入甲溶液中无明显现象,说明甲为BaCl2,故丙为FeSO4。
【答案】 D
10.将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应,另一份与足量的盐酸反应,最后生成的H2一样多。则镁与硅的物质的量之比为( )