当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 必修1 →

2011届高三化学人教版课件+智能检测--第四章 非金属及其化合物

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：5.47MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：11
    • 更新时间：2010-10-09 08:05:36
    • 上传时间：2010-10-09 08:06:49
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
    一、选择题
    1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是(　　)
    A．N2   B．SO2
    C．CO2  D．CO
    【解析】　“城市空气质量日报”一般涉及CO2、氮氧化物和可吸入颗粒等指标。CO2不属于污染物，CO暂未列入空气质量日报。
    【答案】　B
    2．选用一种试剂即能把浓度均为1 mol•L－1的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是(　　)
    A．CaCl2  B．AgNO3
    C．H2SO4  D．NaOH
    【解析】　该组物质中可能与其他试剂发生反应的主要离子有：CO32－、SO32－、SO42－、Ba2＋、Cl－，其中阳离子只有Ba2＋可能与其他试剂发生反应产生沉淀，CO32－和SO32－是弱酸根，能与强酸反应放出气体，前者无味，后者有刺激性气味。因此CO32－和SO32－可以用强酸H2SO4加以区分，同时可以发现Ba2＋离子可以与硫酸中的SO42－作用产生沉淀。
    根据四种物质中阳离子和阴离子的不同，当加入H2SO4时，有白色沉淀生成的为BaCl2，有刺激性气味气体放出的为Na2SO3，有无色无味气体放出的为Na2CO3，无现象发生的为Na2SO4。
    【答案】　C
    3．下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X。若关闭活塞，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能是(　　)
    A．X是SO2，Y是饱和NaHCO3溶液
    B．X是H2S，Y是浓H2SO4
    C．X是CO2，Y是Na2SO3
    D．X是Cl2，Y是Na2CO3
    【解析】　关闭活塞时，X气体通入溶液Y，因H2SO3酸性强于H2CO3，故A项中可产生CO2使澄清石灰水变浑浊，D项中Cl2和水产生的HCl又与Na2CO3反应产生CO2，同样会产生上述现象，所以A、D项正确，而H2S、CO2均不能使品红溶液褪色，故B、C项不符合。
    【答案】　AD
    4．由实验事实得出的结论，其中正确的是(　　)
     实验事实 结论
    A Cl2的水溶液能导电 Cl2是电解质
    B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
    C 金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈 乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼
    D 加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪色 SO2具有漂白性
    【解析】　A中Cl2的水溶液之所以导电是因为发生反应Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，而电解质必须是化合物；B中发生反应3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O＋3SO2===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋；D中SO2之所以使石蕊变红是由于发生了反应SO2＋H2OH2SO3，在加热时，该反应向逆方向移动，使SO2逸出。
    【答案】　C
    5．(2008年济南模拟)下列变化属于漂白性的是(　　)
    A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙烯使溴水褪色
    C．Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色
    D．SO2使NaOH酚酞溶液褪色
    【解析】　SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性；乙烯使溴水褪色属于加成反应；Na2O2使无色酚酞先变红是因为Na2O2与H2O反应先生成NaOH，NaOH显碱性所致，又褪色则是Na2O2或H2O2的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有色物质褪色可称为漂白作用，而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则显示了H2SO3的酸性。
    【答案】　C
    6．(2008年太原质检)在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是(　　)
    A．氯化钡显两性
    B．两支试管中生成的沉淀都是BaSO4
    C．两支试管中的沉淀都是BaSO3
    D．H2SO3可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与SO32－反应
    【解析】　在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这是实验事实，因为如果发生反应：BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，一是出现弱酸(H2SO3)制强酸HCl违反规律，二是即使生成BaSO3沉淀它也溶于盐酸，故SO2和BaCl2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2，可以发生将SO2或SO32－氧化成SO42－，此时发生Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，再发生Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl。综上所述，A、B、C不正确；D中SO2能被硝酸氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸性氧化物的性质，加碱后SO2――→NaOHNa2SO3，当然SO32－浓度加大，与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀，故D正确。
    【答案】　D
    7．(2009年广东韶关调研)如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)
    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
    C．湿润KI­淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2
    D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
    【解析】　浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，SO2不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2使品红试纸褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色是由于SO2的还原性，D项错误；SO2污染空气，可用NaOH吸收，B项正确；SO2不与KI反应，说明氧化性I2强于SO2，C项正确。
    【答案】　BC
    8．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的是(　　)
    A．一定含有SO42－
    B．可能含有SO42－或Ag＋，或同时含有SO42－和Ag＋(少量)
    C．含有SO42－和Ag＋
    D．可能含有SO32－或CO32－
    【解析】　BaCl2溶液中的Ba2＋、Cl－能与溶液中的SO42－、Ag＋或者它们中的一种作用，均生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。CO32－离子与Ba2＋反应产生的BaCO3沉淀能溶于稀硝酸。解题方法为逐个分析排除法。
    常见错解为A，原因是没有考虑Cl－能与Ag＋作用产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
    【答案】　B
    9．某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、NH4＋和H＋，其中c(H＋)＝10－2 mol•L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是(　　)
    A．NO3－  B．CO32－
    C．SO42－  D．SCN－
    【解析】　因为c(H＋)＝10－2 mol/L，故为酸性，若有NO3－，则Fe2＋与之不共存；若有CO32－， H＋与之不共存；若有SCN－，Fe3＋与之不共存，若有SO42－均可共存。
    【答案】　C
    10．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
    A．Fe(NO3)2溶液――→＋过量盐酸，＋少量SO2，＋BaCl2溶液白色沉淀
    B．Ba(NO3)2溶液――→＋过量盐酸，＋少量Na2SO3溶液白色沉淀
    C．无色溶液――→＋稀HNO3，＋BaCl2溶液白色沉淀
    D．无色溶液――→＋过量盐酸无色溶液――→BaCl2白色沉淀
    【解析】　A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡；D中是先加盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡；C中先加硝酸无沉淀，再加氯化钡所得沉淀也可能是氯化银。
    【答案】　C
    11．向50 mL 18 mol•L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是(　　)
    A．等于0.9 mol  B．大于0.45 mol，小于0.9 mol
    C．等于0.45 mol  D．小于0.45 mol
    【解析】　Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。
    Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
    参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9 mol H2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45 mol。
    【答案】　D
    12．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为(　　)
    A．a%  B．2a%
    C．1－1.75a%  D．1－0.75a%
    【解析】　比较NaHS、MgSO4、NaHSO3的相对分子质量特点可知：
    NaH(Mg)　　～　　S
    24　　 　　　 　 　32
    2432×a%　　　　 　a%
    所以混合物中氧元素的质量分数为
    1－a%－2432×a%＝1－1.75a%。
    【答案】　C
    二、非选择题
    13．(2008年桂林)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
    (1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________________________________________。
    (2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________________________________________________。
    【解析】　(1)原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因哪种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；(2)原溶液是无色溶液，受热反而显红色。同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。
    【答案】　(1)稀氨水和酚酞　稀氨水中的NH3受热逸出，所以溶液的颜色变浅　(2)溶有SO2的品红　SO2气体受热逸出，品红溶液恢复红色
    14．在通常状况下，A为固态单质。根据右图转化关系，回答：
    (1)写出A～E的化学式：
    A________，B________，C________，D________，E________。
    (2)写出下列反应的化学方程式：
    ①E→C________________________________________________________________________；
    ②C→D________________________________________________________________________。
    【解析】　因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由A――→O2C――→O2D――→H2OE知E为能与Cu反应的酸(浓H2SO4或HNO3)，由A为固态单质，推断A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4。
    【答案】　(1)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4(浓)
    (2)①Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
    ②2SO2＋O2催化剂△2SO3
    15．现有某种铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。
    Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质
    (1)按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
    (2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，原因是________________________________________________________________________。
    (3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。写出A中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________
    ________________(只写一个)。
    B中现象是__________________，由此可得出浓硫酸具有________性。
    (4)随着反应进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应反应的离子方程式________________________________________________________________________(只写一个)。
    (5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因为温度较高，反应放热以外，还可能的原因是____________________________。
    Ⅱ.测定铁的质量分数
    (6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
    铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。
     (7)某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示装置和其他常用实验仪器，测定某些数据即可。为了快速准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是　　　　(填代号)。
    A．用排水法测出H2的体积
    B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    C．测定反应前后装置和药品的总质量
    【答案】　(2)蒸馏烧瓶　常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应
    (3)2Fe＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O[或C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]
    品红溶液逐渐褪色　强氧化
    (4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑)
    (5)铁碳在溶液中形成原电池
    (6)11m－3b11m×100%或m－311bm×100%或m－12b44m×100%
    16．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
     请按要求填空：
    (1)反应③的化学方程式________________________________________________________________________。
    (2)C的结构式____________；H的化学式__________。
    (3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式________________________________________________________________________。
    (4)化合物J的化学式________________。
    【解析】　形成酸雨的物质一般为NOx和SO2，根据H＋H2SO4―→E＋K可知E为SO2，又K是一种氮肥，故K为(NH4)2SO4，H可能为(NH4)2SO3或NH4HSO3；又由F＋H2SO4―→K(化合反应)知F为NH3；由(d)知L为NaClO，由NH3＋NaClO―→I＋J(两种元素：Mr＝32)且J＋B―→C，知I为NaCl，J应为N2H4，B为O2，C为N2，A为S，D为H2。NH3被ClO－氧化得J，J与O2反应得N2，其相对分子质量为32，且只有两种元素组成，可推出为N2H4。
    【答案】　(1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
    (2)NN　(NH4)2SO3或NH4HSO3
    (3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO42－＋H2O


     

  • 上一篇资料:2011届高三化学人教版课件+智能检测--第十章 化学实验
    下一篇资料:2011届高三化学人教版课件+智能检测--第五章 物质结构 元素周期律
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB