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2011届高三化学人教版课件+智能检测--第五章 物质结构 元素周期律

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    • 资料类型：PPT 课件
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    • 适用学校：不限
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    一、选择题
    1．下列用电子式表示的形成过程正确的是(　　)
    A．H×＋•Cl•••• ••―→H＋[וCl•••• ••]－
    B．Na×＋•Br•••• ••―→NaוBr•••• ••
    C.×Mg×＋2•F•••• ―→Mg2＋[וF•••• ••]－[••F•••• ו]－
    D.•O•••• •＋××C××＋•O•••• •―→O•••• ••××C×ו•O••••
    【解析】　A项中，HCl是共价化合物不应标电荷，应为H•×Cl•••• ••；B、C项中，生成物都是离子化合物，应用箭头表示电子转移方向，并且要对称的写出阴阳离子的电子式，即Na＋[•×Br•••• ••]－、
    [••F•••• •×]－Mg2＋[•×F•••• ••]－；D项中，CO2是共价化合物，并且C和O原子之间共用两对电子。
    【答案】　D
    2．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的入厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是(　　)
    A．水分子的化学性质改变
    B．水分子中氢氧键缩短
    C．水分子间的作用力减小
    D．水分子间结构、物理性质改变
    【解析】　水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构；使水更易被人体吸收，水分子间的作用力是不会改变的，是范德华力。
    【答案】　D
    3．下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　)
    A．氯化氢溶于水  B．加热氯酸钾使其分解
    C．碘升华        D．氯化钠溶于水
    【解析】　HCl气体溶于水完全电离，极性共价键在水分子作用下断裂，破坏了化学键；NaCl晶体中存在离子键，溶于水电离成自由移动的阴、阳离子，化学键也被破坏；KClO3是离子化合物，存在K＋与ClO3－间的离子键，也存在Cl—O共价键，加热分解为KCl和O2，KClO3中的部分化学键也断裂；碘升华是物理变化，I2分子本身未变化，只是状态改变，仅克服了分子间作用力。
    【答案】　C
    4．下列各组物质中化学键类型相同的是(　　)
    A．HCl、MgCl2、NH4Cl  B．H2O、Na2O、CO2
    C．CaCl2、NaOH、H2O   D．NH3、H2O、CO2
    【解析】　A中HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；B中Na2O中只有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C中CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还有共价键；D中都只有共价键。
    【答案】　D
    5．下列关于化学键的说法，正确的是(　　)
    A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．非极性键只存在于双原子单质分子里
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
    【解析】　选项A错，因稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；选项B对，例如NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；选项C错，例如在H2O2、Na2O2等物质中O—O键是非极性键；选项D错，例如H2O2、CH3CH2OH分子里的O—O键、C—C键是非极性键。
    【答案】　B
    6．下列关于离子键的说法中正确的是(　　)
    A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
    B．只有金属和非金属化合才能形成离子键
    C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    【解析】　离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项A正确；NH4Cl中NH4＋与Cl－间也存在离子键，选项B不正确，选项C也不正确；离子键是指含有离子键的化合物，故选项D正确。
    【答案】　AD
    7．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是(　　)
    A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
    B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
    C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
    【解析】　本题可采用举反例的方法来确定错误说法。A项在H2O2这种由两种元素组成的分子中就存在非极性键；B项共价化合物SiO2因是原子晶体，其熔点很高；C项NH4Cl是只含非金属元素的离子化合物。
    【答案】　D
    8．图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)
    A．H2S  B．HCl
    C．PH3  D．SiH4
    【解析】　因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF分子之间存在氢键，它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点，A、B、C不合题意，而CH4分子间不能形成氢键，所以a点代表的是SiH4。
    【答案】　D
    9．(2009年徐州质检)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(　　)
    A．NH5中既有离子键又有共价键
    B．NH5的熔沸点高于NH3
    C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
    D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键
    【解析】　所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH4＋和H－组成。A中NH4＋含有共价键，NH4＋和H－形成离子键；B中NH5是离子晶体，熔沸点高于氨气；C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气。D中1 mol NH5中含有4 mol N—H键。
    【答案】　D
    10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)
    A．NH4Cl△,NH3↑＋HCl ↑
    B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
    C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
    【解析】　反应过程中有非极性共价键断裂和形成的反应是指反应物中有含非极性键的物质(如Cl2、Na2O2)，生成物中也有含非极性共价键的物质(如O2)，因此符合题意的只有D项。
    【答案】　D
    11．下列说法正确的是(　　)
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
    D．只有非金属原子间才能形成共价键
    【解析】　A项的反例如NaOH、Na2O2等；C项反例如Cl2等；D项反例如AlCl3等。
    【答案】　B
    12．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是(　　)
    A．CO2  B．N2O
    C．H2O  D．CH4
    【解析】　HF分子中含有10个电子，与HF所含电子数相同的选项中有C.H2O，D.CH4；但CH4分子中含有4个极性键，H2O分子中含有2个极性共价键，C选项符合题意。
    【答案】　C
    二、非选择题
    13．下表列出了短周期元素中的某些元素性质的有关数据：
    　　　元素编号
    元素性质　　　 ① ② ③ ④ ⑤
    原子半径
    (10－10 m) 0.77 1.10 0.99 0.75 0.71
    最高价态 ＋4 ＋5 ＋7 ＋5 －
    最低价态 －4 －3 －1 －3 －1
    上述①、②、③三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)____________________。某元素R的原子半径为1.02×10－10 m，该元素在周期表中位于__________________；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式____________________。
    【解析】　由表中数据分析②和④同主族，③和⑤同主族，由半径大小关系可确定②为P，③为Cl，④为N，⑤为F，同时可确定①为C。第一问易得符合条件的有PCl3和CCl4，第二问根据同周期、同主族原子半径递变规律可确定R为S，现关键判断离子化合物Na2S3的电子式，由于化合物中存在非极性键，可判断离子中存在—S—S—S—键，由此写出Na2S3的电子式。
    【答案】　PCl3和CCl4　第三周期第ⅥA族
    Na＋[••S•••• ••S•••• ••S•••• ••]2－Na＋
    14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
    (1)写出Y2O2的电子式________________________________________________________________________；
    其中含有的化学键是________________________________________________________________________。
    (2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。
    (3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写化学式)。
    (4)与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M>Z>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是________________(填写化学式)。
    【解析】　短周期元素X、Z、W的最低负价分别为－3、－2、－1，又因为Y与氧元素形成Y2O和Y2O2离子化合物，故Y为Na，则X为N，Z为S，W为Cl。(1)Na2O2中含有离子键和共价键；(2)HClO4酸性最强；(3)NH3与另两种都反应；(4)三种氢化物H2O、H2S、H2Se，其沸点关系应为H2O>H2Se>H2S。
    【答案】　(1)Na＋[••O•••• ••O•••• ••]2－Na＋　离子键、共价键
    (2)HClO4　(3)NH3
    (4)H2O>H2Se>H2S
    15．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
    (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
    (2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：________________________________________________________________________。
    (3)在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是__________________________。
    (4)丁的元素符号是______，它的原子结构示意图为________________________________________________________________________。
    【解析】　分析“双原子、负二价、阴离子、与Ca2＋形成离子化合物，与水反应产生可燃性气体”等信息，很自然地联想到丙是C22－。C22－含有14个电子，则甲、乙、丁中均含有14个电子——甲、乙都是双原子分子，乙是一种还原剂，为CO；甲能与O2反应，为N2；丁为原子，是Si。
    【答案】　(1)CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2
    (2)Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2　(3)N2＋O2=====放电2NO
    (4)Si　○＋14 28 4
    16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
     
    (1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____________________。
    (2)以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________(填元素符号)。
    (3)NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构是下图中的________。(填序号)
    NHHHOHH　NHHHHOH
    (甲)　　　　　(乙)
    (4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是________。(填写字母)
    (5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：________________________________________________________________________。
    【解析】　(1)Fe的质子数为26，最外层有2个电子，所以原子结构示意图为○＋262 8 14 2。
    (2)上述元素中金属元素有Na、Al、Fe，Na的熔点最低。
    (3)据NH3•H2O的电离方程式NH3•H2ONH4＋＋OH－，可以看出乙更合理。
    (4)人们首先用Xe与F2发生反应制取了一系列的氙的氟化物。
    (5)因反应物和产物已告诉，再结合得失电子守恒即可配平该化学方程式。
    【答案】　(1)○＋262 8 14 2　(2)Na　(3)乙　(4)j
    (5)3NaBrO3＋XeO3===3NaBrO4＋Xe

     

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