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2011届高考化学总复习课件状元之路系列综合质量检测卷（二）化学物质及其变化

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
综合质量检测卷(二)　化学物质及其变化
时间：90分钟　满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．(2009•平顶山许昌联考)一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
解析：电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，NaCl是电解质，其固体无自由移动的离子，不导电，A项错误；NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电，C项正确；在NaCl溶液中，水电离出的离子是少量的，D项错误。
答案：C
2．(2009•安徽师大附中)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．在氨水中通入过量SO2：2NH3•H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O
B．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO2－3
C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO2－3＋HCO－3＋H2O
D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
解析：氨水中通入过量SO2，生成HSO－3，A项错误；次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2会被HClO氧化为SO2－4：ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO2－4，B项错误；当n(NaOH)n(CO2)≥2时，产物仅为Na2CO3，当n(NaOH)n(CO2)≤1时，产物仅为NaHCO3，当1＜n(NaOH)n(CO2)＜2时，产物为Na2CO3、NaHCO3，反应中OH－与CO2的物质的量之比为32，所以产物中既有CO2－3又有HCO－3，C项正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，D项错误。
答案：C
3．(2009•山西康杰中学)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO－4→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A．Fe3＋　　　　　　　　B．MnO－4
C．Cl2 D．HNO2
解析：选项中等物质的量的各物质得电子数越多，则氧化生成的I2越多。设各取1 mol物质，则Fe3＋→Fe2＋得1 mol e－，MnO－4→Mn2＋得5 mol e－，Cl2→2Cl－得2 mol e－，HNO2→NO得1 mol e－，故反应中得到I2最多的为MnO－4。
答案：B
4．(2009•洛阳)三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)3=====△3HNCO；8HNCO＋6NO2=====△7N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是(　　)
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中得到的电子为4 mol
D．反应中CO2是氧化产物
解析：C3N3(OH)3与HNCO的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A项错误；由原子成键规律可知HNCO的结构为H—N===C===O，可知其中N显－3价，C显＋4价。则氧化还原反应可表示为：
8HN－3CO＋6N＋424e－O2===7N2＋8CO2＋4H2O。，HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，B项错误；1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol，C项正确；CO2既不是氧化产物，也不是还原产物，D项错误。
答案：C
5．(2009•江苏启东中学调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO2－3
C．Cl－一定不存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
解析：由步骤(1)可知，Cl－、CO2－3、SO2－4三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有NH＋4且可算出有NH＋40.04 mol；由步骤(3)可知，同时有CO2－3、SO2－4，且可算出有SO2－40.01 mol，有CO2－30.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋；考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH＋4外必定还有K＋，可能存在Cl－。
答案：A
6．(2009•深圳五校高三联考)下列有关物质的分类或归类正确的是(　　)
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素：126C、136C、146C
A．①③④ B．③⑤
C．②③④ D．②④
解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；④中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类。
答案：B
7．(2009•海淀模拟)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中(　　)
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO3＋2H＋1C＋2N===CaC＋4N2＋CO↑＋H02↑＋CO2↑，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化。根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。
答案：C
8．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
①K＋、Cl－、NO－3、CH3COO－　②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4　③Ba2＋、Cl－、NO－3、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3　⑤K＋、SO2－3、Cl－、NO－3
A．②③ B．①③⑤
C．②④ D．②③⑤
解析：加水冲稀时c(H＋)/c(OH)－的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合。
答案：A
9．(2009•苏州模拟)科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法中不正确的是(　　)
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质做氧化剂
D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子
解析：1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷共得到2 mol电子。
答案：D
10．下列关于物质分类的正确组合是(　　)
　分类
组合　碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A 纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳
B 烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳
C 苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫
D 苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫
解析：A项中纯碱属盐类，烧碱属碱类，Al2O3属两性氧化物；B项中CO属不成盐氧化物；C项中碳酸铵由NH＋4和CO2－3构成，属盐类，Na2O2属过氧化物，不属碱性氧化物。
答案：D
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO2－3===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
解析：B中CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3反应不可能生成CO2，C错误；D中BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，且也应有气体放出，D错误。
答案：A
12．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H
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