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湖北省监利中学2010-2011学年高二上学期第一次月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：34.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2010-10-15 16:17:42
- 上传时间：2010-10-15 16:18:28
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※资料简介※
翔宇教育监利中学2010~2011学年度上学期高二年级
第一次月考化学学科试题
(时间：100分钟满分：100分)           2010-10-7
                                            命题：李汝彪   审核：覃忠
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列热化学方程式书写正确的是
A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= —85.8kJ/mol
D．2H2（g） +O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ
２．下列关于热化学反应的描述中正确的是
　 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH ＝2×(－57.3)kJ/mol
　B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH ＝+566.0kJ/mol
　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
３．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
４．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：　
     H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0 kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8 H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g)    B．CO(g)       C．C8H18(l)      D．CH4(g)
５．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ， CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ；△H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
    A．172.5 kJ        B． 1149 kJ 　　　 C．283kJ          D． 517.5 kJ
６．可逆反应：A＋3B 2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是
   A. D＝0.4 mol / L•min              B. C＝0.01 mol / L•s
   C. B＝0.6 mol / L•min              D. A＝0.15 mol / L•min
7．在一定温度下，向容积固定密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是[来　
A．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：3：2　　　　B．容器内各物质的浓度相等
C．单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ　　　D．容器内压强不随时间变化
8．有一处于平衡状态的反应：X（g）+3Y（s） 2Z（g），正反应为放热反应．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤        B．②③⑤        C．②③⑥        D．②④⑥
9．下列反应达到平衡后，降低温度或增大压强使平衡都向正反应方向移动的是：
A. H2(g)＋I2(g)   2HI(g)　　△H＞０　
B. 3 H¬2(g)＋N2(g) 2NH3(g) 　　△H＜０
C. 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　　 △H＜０
D. C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 　　△H＞０
10．在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g） 2Z（g），其中、、Z的起始浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是　　　　　　　　　　　Ａ．Ｃ（X2）＝0.2mol/L       　　B．
C．               D．
11．在一密闭容器中，反应 aA（气）      bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则[　
A．平衡向正反应方向移动了      　　　　　 B．物质A的转化率减少了
C．混合气体的平均相对分子质量增大了       D．a>b
12．反应：L（固）＋aG（气）   bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A．上述正反应是放热反应    B．上述正反应是吸热反应   　
Ｃ．(1+a)＞b                D．（1+a）＜b
13．加热N2O5按下式分解：
   N2O5 (g) N2O3(g) + O2(g)          N2O3 (g) N2O (g) + O2(g)
　在容积为2 L的密闭容器中将2 mol N2O5 加热至t℃时达到平衡，测得氧气浓度为0.5 mol/L，N2O5为0.7 mol/L，则t℃时N2O3 的平衡浓度是：
　 A. 0.1 mol/L           B. 0 .2mol/L            C. 0.9mol/L           D.1.5 mol/L　网ZXXK]
14．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10 mol和10%   B.20 mol和20%      C.20 mol和40%   D.20 mol和80%
15．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变         B．增大       C．减小         D．无法判断
16．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）
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