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4.1《无机非金属材料的主角--硅》课件+同步训练（人教版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
第4章第1节第1课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列说法正确的是             (　　)
A．硅材料广泛应用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
【解析】　盐酸和石英不反应，B错；水晶项链的主要成分SiO2而不是硅酸盐制品，C错；由粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，如SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，D错。
【答案】　A
【点拨】　本题主要考查对单晶硅、石英、硅酸盐知识的了解和掌握。要注意基本知识的掌握情况。
2．下列说法中正确的是            (　　)
A．SiO2溶于水显酸性
B．SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应
C．Si是地壳中含量最多的非金属元素
D．硅的化学性质不活泼，但在自然界中主要以化合态存在
【答案】　D
【点拨】　SiO2不能溶于水；能与氢氟酸反应，Si在地壳中的含量次于氧。
3．下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是        (　　)
①浓HNO3　②水　　③氢氟酸　　④KOH溶液
A．①②      B．②④
C．①④      D．③④
【答案】　D
【点拨】　常温下二氧化硅性质很稳定，除强碱和氢氟酸外，很难与其他物质反应，且不易溶于水，不与强氧化剂等反应，故本题中③④能与二氧化硅发生化学反应。本题主要考查SiO2的特征，可与强碱或氢氟酸反应。
4．地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是(　　)
A．常温下与苛性钠反应
B．常温下与水反应
C．常温下与氢氟酸反应
D．常温下与氧化钙反应
【答案】　B
【点拨】　地壳中含量位于第一、二位的元素分别是O和Si，所形成的化合物SiO2不具有的性质是B项。掌握SiO2在常温下和高温下的性质是解题的关键。
5．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．石英与烧碱溶液反应：
SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
B．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：
CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
C．向硅酸钠溶液中加入盐酸：
2H＋＋SiO2－3＋H2O===H4SiO4↓
D．向碳酸钙上滴稀硝酸：
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
【答案】　BD
【点拨】　A项，石英与烧碱溶液反应生成的硅酸钠是可电离的，故A正确。B项中通入过量CO2，则应生成HCO－3，故B错误。C项可溶性硅酸盐与盐酸反应生成原硅酸，正确。D项中碳酸钙是难溶物，应保留分子式，故D不正确。
6．在SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(　　)
A．7:3      B．7:6
C．1:2      D．2:1
【答案】　C
【点拨】　SiO2＋3C=====高温SiC得4e－＋2C失2×2e－O↑失电子的碳作为还原剂，得电子的碳作为氧化剂，故氧化剂与还原剂的质量之比为12。
还原剂失电子化合价升高，氧化剂得电子化合价降低，在此反应中硅的化合价未发生变化。只有碳的化合价发生变化。
7．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(　　)
A．CO2是气体，SiO2是固体
B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀
【答案】　D
【点拨】　酸性强弱与这种酸对应的氧化物的物理性质无关，只有D项属于较强的酸制取较弱的酸，可判断酸性强弱，符合题意。
8．下列关于硅酸的说法正确的是(　　)
A．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质
B．干燥剂“硅胶”的主要化学成份是硅酸
C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应
D．硅酸酸性比碳酸强
【答案】　B
【点拨】　A中反应利用的是强酸制弱酸的性质；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐；硅酸是一种比碳酸还弱的酸。
9．下列说法正确的是(　　)
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
C．二氧化硅常用作干燥剂
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
【答案】　B
【点拨】　SiO2不溶于水也不与水反应；
CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓；SiO2不吸收水分，不能作干燥剂；SiO2可与氢氟酸反应。
10．能证明SiO2是酸性氧化物的是(　　)
A．SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑
B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
D．SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑
【答案】　B
【点拨】　酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
11．在一定条件下，既能跟二氧化碳，又能跟二氧化硅反应的是(　　)
①Na2CO3溶液　②浓H2SO4　③NaOH溶液　④木炭
A．①②      B．②③
C．③④      D．①④
【答案】　C
【点拨】　因CO2及SiO2均为酸性氧化物，故都可与强碱反应生成相应的盐。如SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。这两种氧化物也均可与木炭发生反应：C＋CO2    2CO；2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。
12．下列说法正确的是(　　)
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能与任何酸反应
B．根据SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强
C．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
D．二氧化硅对应的水化物有不同的组成
【答案】　CD
【点拨】　二氧化硅可以跟氢氟酸反应，化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以A不正确。B反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸强。比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出H＋的难易程度。C正确，化学方程式为Na2SiO2＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。D正确，原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸H2SiO3。
13．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；
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