第4章 第2节 第1课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1.(福建厦门杏南中学2009-2010学年度高一月考,8)当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质适宜采用的是( )
A.NaOH B.NaCl
C.Ca(OH)2 D.Na2CO3
【解析】 能吸收Cl2量多且腐蚀性小的是Na2CO3,而NaOH与Ca(OH)2腐蚀性强,在NaCl中溶解度小,吸收量小。
【答案】 D
2.(福建龙岩一中2009-2010学年度高一上学期模块考试)下列关于新制氯水及久置氯水的说法,不正确的是( )
A.新制的氯水呈黄绿色,久置的氯水无色
B.新制的氯水漂白作用强,而久置的氯水漂白作用很弱
C.新制的氯水所含Cl2多,而久置的氯水所含Cl2少
D.新制的氯水中无氯离子,而久置的氯水中则含氯离子
【答案】 D
3.(安微涡阳四中2009-2010学年度高一月考,11)下列关于氯水的叙述中,正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.液氯与氯水都是纯净物
C.新制氯水的颜色为浅黄绿色
D.氯水经光照有气泡逸出,该气体为HCl
【解析】 新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色,其中还含有HClO和H2O分子及H+、Cl-、ClO-离子,故氯水为混合物,由于其中的HClO见光易分解:2HClO2HCl+O2↑,所以氯水经光照有O2气泡逸出。
【答案】 C
4.下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是( )
A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白
C.常温下,1体积水可溶解2体积氯气,所以饱和氯水是浓溶液
D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
【答案】 BC
【点拨】 性质判定法。A正确,干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色,但可使鲜花褪色,因为鲜花中有充足的水分。B不正确,氯气可用于杀菌、消毒、漂白是由于氯气具有强氧化性,不是由于氯气的毒性。C不正确,常温下,1体积水溶解了2体积氯气,所得是氯气的饱和水溶液,但此氯水溶液的浓度却不大。D正确,氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应,生成的HCl再与AgNO3发生反应,故有白色沉淀生成。
5.(福建龙岩一中2009-2010学年度高一上学期模块考试)下列说法正确的是( )
A.Cl和Cl-的化学性质相同
B.含有氯元素的物质都呈黄绿色,均有毒
C.铁不能在氯气中燃烧
D.向氯水中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成
【答案】 D
6.(河南实验中学2009-2010高一月考,8)用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是( )
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
【解析】 真正有漂白性的是HClO,漂白效果会更好是漂白粉跟空气中的CO2反应生成更多的HClO。
【答案】 C
7.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( )
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温,有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
【解析】 自来水常用Cl2作消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。
【答案】 D
8.氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化
⑤溶于水
A.①②③ B.②③
C.③④ D.③④⑤
【答案】 B
【点拨】 将氯气通入到鼠洞中起到灭鼠作用,是利用其有毒且密度比空气大得多的性质。
9.下列关于氯气的说法不正确的是( )
A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同的物质
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹
【答案】 B
【点拨】 铁可以在氯气中燃烧,但是在通常状况下,干燥的液氯可以用钢瓶储运,所以A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态,所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂,不宜选用碱性干燥剂,如碱石灰等,常选用酸性或中性干燥剂 ,如:浓硫酸、无水氯化钙等,因此C选项是正确的。氯气有毒,对人体有害,可以用于制造毒气弹应用于战争中。
10.下列关于氯气的叙述正确的是( )
A.氯气可使湿润的红布条褪色所以氯气具有漂白性
B.氯气本身没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色
C.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
D.闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻子下直接闻
【答案】 B
【点拨】 氯气没有漂白性,加热时可以和大多数金属化合。闻气味时用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔。
11.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )
A.2/3 B.1/
【答案】 B
【点拨】 根据反应方程式:Cl2+H2O===HCl+HClO和2HClO2HCl+O2↑可知,充分反应的结果剩余气体是O2,且Cl2与O2之间满足关系式:2Cl2~O2。
12.下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是( )
A.SO2+H2OH2SO3
B.Cl2+H2O===HCl+HClO
C.2H2O2H2↑+O2↑
D.3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2
【答案】 D
【点拨】 判断一个反应是否为氧化还原反应,关键是看反应前后有没有化合价变化。氧化剂中有元素化合价降低。
13.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )
①液氯是纯净物,而氯水是混合物 ②液氯无酸性,氯水有酸性 ③液氯较氯水的漂白作用更强 ④液氯无色,氯水呈黄绿色
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
【答案】 A
【点拨】 液氯的成分就是氯分子,所以液氯无酸性,也无漂白性;氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分,所以氯水既有酸性,又有漂白性。
14.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的