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2011届高三化学专题复习--第三单元物质的量浓度及相关计算

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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第三单元物质的量浓度及相关计算

考点解读

1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。

2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。

3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

【课前准备】

一，物质的量浓度的概念：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，其数学表达式为C_B=

物质的量浓度符号为C_B，其常用的单位为

注意：

(1)体积是指       的体积，而不是溶剂的体积，其单位常用升（L）

(2)溶质的量是用         来表示，不能用物质的质量来表示

(3)从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含的溶质物质的量会因体积不同而不同。如某1L溶液中含有20gNaOH溶质，NaOH的浓度即为    mol/L，从该溶液中取出50ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为         ，该50ml溶液中含有的NaOH溶质的物质的量为       ，其质量为        。

(4)溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其他特定组合：

如某溶液 C（NaCl）=2.5mol/L，该溶液中C（Na⁺）=

    某AlCl₃溶液 C(Cl^-)=0.6mol/L, 则该溶液C(AlCl₃) =

(5)某指定物质的量浓度的溶液中溶质微粒数目的求法

当溶质为非电解质时，相同物质的量浓度，相同体积的溶液中含有相同数目的分子；当溶质为电解质时，情况比较复杂。溶液中离子数目不仅与溶液的浓度、体积有关，还与溶质的构成有关。例如，某A_nB_m型完全电离物质，其物质的量浓度为Cmol/L，由电离方程式：A_nB_m=nA^m++mB^n-,知C（A^m+）=     mol/L   C(B^n-)=     mol/L.

（6）物质的量浓度与溶质的质量分数换算：

=物质的量浓度×1L

练一练

1、下列各溶液中，所指出的某一种微粒数值与阿伏加德罗常数相等的是

A、1LCuCl₂溶液中的Cu²⁺           B、1mol/L的Ba(OH)₂溶液中的Ba²⁺

C、0.5L 1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中NO₃^-    D、1L 0.5mol/L Na₂S溶液中的S^2-

2、对0.1mol/L的Na₂SO₄溶液正确理解的是

A、溶液中含有0.1mol的Na₂SO₄

B、将14.2g的Na₂SO₄溶于水制成溶液

C、将14.2的Na₂SO₄溶于1L水配成的溶液

D、指1L Na₂SO₄溶液中含有Na₂SO₄ 14.2g

3、1mol/L NaCl溶液表示

A．溶液中含1mol NaCl              B．1mol NaCl溶于1L水中

C．58.5gNaCl溶于 941.5g水中       D．1L水溶液里含NaCl58.5g

4、将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是

A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L   D.0.5mol/L

二，一定物质的量浓度溶液的配置

（1）实验原理：根据C_B=n/V , 所需配置的溶液的体积决定选取容量瓶的体积，如果要求配制80ml的某溶液，因为实验室没有该规格的容量瓶，因此可以选择      ml的容量瓶配制，待配制完成后再从100ml规格的容量瓶中中取出80ml即可。

又根据n=C_B V ,,m=M * n,所需溶质的质量可以用           （仪器名）称量。

（2）实验步骤

①计算，配制100ml 0.100mol/L的 Na₂CO₃溶液所需Na₂CO₃固体的质量为     g

②称量：用托盘天平称取Na₂CO₃固体(如果是用已知浓度的浓溶液配制所需的稀溶液，可以用        量取所需浓溶液的体积)

③溶解或稀释：在烧杯中溶解溶质（或稀释溶液），且静置冷却至室温

④转移：将溶液沿玻璃棒小心地转入100ml的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀

⑤定容：向容量瓶中加水至离刻度1cm-2cm处时改用胶头滴管，加水至刻度（定容）。再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

练一练

1、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是

A．①②③④    B．②③    C．①②④    D．②③④

2、在28.5g RCl₂(R为某金属)固体中,含有0.6mol Cl^-,则RCl₂ 的摩尔质量为       ；R的原子量为          ；如溶于水配成500mL溶液，则物质的量浓度为              。

二，有关物质的量浓度的计算：

（1）关于物质的量浓度概念的计算：主要依据

（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

【例题】某温度下，100mL NaCl饱和溶液的溶解度为36g，其溶液的密度为1.2g/cm³，求该温度下饱和NaCl溶液的物质的量浓度。

（3）一定物质的量浓度溶液的稀释或浓缩

当溶液稀释或溶质溶解时，溶质的量始终不变，不同浓度的溶液在混合时，混合前后溶质的量也不变。这是解这类题的关键，根据这一原理则有下列关系式：

C₁V₁=C₂V₂ （C₁浓度稀释从V₁体积稀释到V₂体积）或C₁V₁+ C₂V₂= C₃V₃（混合）其中V₁+V₂不一定等于V₃ ，除非题目中有特殊说明，参见下述例题：

【例题】20mL 1mol/L的NaCl与40mL 0.5mol/L的CaCl₂溶液混合，若混合液体积为60mL，求Cl^-的物质的量浓度。

课后巩固

一、选择题

1、用5.85gNaCl能配成 0.5mol/L NaCl溶液

A.50mL       B.100mL      C.200mL      D.300mL

2、用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,下列仪器：①坩埚；②分液漏斗；③容量瓶；④烧瓶；⑤胶头滴管；⑥烧杯；⑦玻璃棒；⑧托盘天平，其中要用到的是

A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦

3、从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl^-3.55g的溶液，所取溶液的体积应为

A.25mL      B.50mL         C.12.5mL      D.0.025mL

4、已知1.0L盐酸和硫酸的混和溶液中含有0.1mol的Cl^- 和0.2molSO₄^2-,则此溶液中H⁺离子浓度为

A.0.1mol/L B.0.2mol/L     C.0.5mol/L    D.1mol/L

5、等体积的AlCl₃、CaCl₂、NaCl三种溶液中Cl^- 完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO₃ 溶液的体积相同，那么这三种溶液的物质的量浓度之比为

A.1:2:3     B.6:3:2     C.3:2:1     D.2:3:6

6、与100mL 0.1mol/L的Na₂SO₄ 溶液中Na⁺ 离子浓度相同的溶液是

A.0.1mol/L NaOH溶液200mL        B.0.2mol/L NaCl溶液50mL

C.0.1mol/L Na₃PO₄溶液100mL       D.0.1mol/L Na₂SO₄溶液200mL

7、0.53g碳酸钠正好与20mL盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度为

A.0.1mol/L    B.0.2mol/L    C.1mo
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