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福建省四地六校联考2010-2011学年高二第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：162.28KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2010-10-19 08:07:32
- 上传时间：2010-10-19 08:09:34
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※资料简介※
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
2010-2011学年上学期第一次月考
高二理科化学试题
（考试时间：90分钟   总分：100分）
原子量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Ｓ:32 Fe56 Cu:64 Ag:108
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意共45分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
2．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（    ）
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O 2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（     ）。
A. 0.1 mol/L稀H2SO4中含SO42－个数为0.1NA
B. 2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移电子数为0.1NA
C. 1 mol NH3中含有的电子数为10N¬A
D. 标准状况下22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA
4.2008年9月25日晚9 时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是：（     ）.
A.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行      B. 此反应是氧化还原反应
C.在反应中N2O4作还原剂                        D. R的化学式为C2H8N2
5．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol       C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 (    )
A．H2(g)          B．C8H18(l)           C．CO(g)          D．CH4(g)
6.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（    ）
A．36.8%　　　B．37.6%　　　C．51.2%　　　D．无法计算
7．已知反应：下列结论正确的是（    ）
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
Ａ．碳的燃烧热大于1 10.5ｋＪ／ｍｏｌ
Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量
8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是（    ）
A．负极发生的反应为：Fe－2e－        Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－      4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)   SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 (    )
A．＜196.64kJ     B． 196.64kJ／mol     C． 196.64kJ      D．＞196.64kJ
10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol   常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ            （    ）
A．0.4Q1+0. 1Q2      B． 0.4Q1+0.05Q2    C． 0.4Q1+0.1Q3        D．0.4Q1+0.05Q3 码
11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A．CuCl2 [CuSO4]　　 B．NaOH [NaOH]     C．NaCl [HCl]　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]
12．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（    ）
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（    ）
A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2 ＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2
D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2  8CO2＋10H2O
14．某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（    ）
15．将等质量且过量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入两份同浓度同体积的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（    ）
１）、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀。铁的腐蚀速率由快到慢的顺序为　　　　　　　　
（２）、已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol   N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：                                                                    。
1７．(1)、已知①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g)    ΔH1= -283.0 kJ/mol
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)    ΔH2= -285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)    ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l)    的ΔH４          ?
(2)、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行：
请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。
1８．按右图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：A池为___________   B池为___________
⑵铁极为__________极，电极反应式为_____________________
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