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3.2《盐类的水解》学案（苏教版选修4 化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
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※资料简介※
§3—2 盐的水解学案
一、盐的分类
1、根据酸根组成
正盐：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl、Na2HPO3
酸式盐：NaHSO4、KHCO3、CaHPO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
2、根据金属离子种数
简单盐：CuSO4、NH4Cl、Na2HPO3、KHCO3、CaHPO4
复盐KCl•MgCl2•6H2O、KAl(SO4)2•12H2O
络盐：Na3AlF6、Cu(NH3)4SO4
3、根据组成盐的酸、碱强弱
强酸强碱盐：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl2、Na2SO4、NaNO3、KI等
强酸弱碱盐：由强酸与弱碱形成的盐，如AgNO3 、 CuSO4 、 FeCl3等
弱酸强碱盐：由弱酸与强碱形成的盐，如NaF、K2S、Na3PO4等
弱酸弱碱盐：由弱酸与弱碱形成的盐，如如CH3COONH4、NH4F、NH4CN等二、盐类水解1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2-    PO4 3-等
⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等
2、盐类水解的实质：
在盐溶液中，盐电离出的离子，跟水电离出的H＋或OH－结合，生成弱电解质(弱酸、弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。
3、盐类水解的规律
无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
4、水解反应的特点
⑴是中和反应的逆反应，属于复分解反应。多数为可逆反应：盐 + 水酸 + 碱
⑵是吸热反应。
⑶水解程度一般很小，盐溶液的酸碱性一般不强。
5、水解反应的方程式书写
⑴一般用“ ”；
⑵一般不用“ ↑、↓ ”（浓度很小，不会生成气体或沉淀）；
⑶多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步；多元弱碱根离子的水解“一步到位”
⑷双水解进行到底的，用“ ＝、↑、↓ ”，均一步到位。
⑸多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存。
6、影响盐类水解的因素
⑴内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱 → 酸越难电离 → 酸根离子与氢离子结合能力越强 → 水解后氢氧根离子浓度大 → 碱性强 → pH值大。
①、不同弱酸对应的盐：
碱      性   NaClO   >   NaHCO3     对应的酸： HClO   <   H2CO3不同弱碱对应的盐
酸    性    NH4Cl <   MgCl2 < AlCl3
对应的碱    NH3•H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
③、同一弱酸对应的盐
     碱性：Na2CO3 >   NaHCO3         对应的酸 HCO3- < H2CO3
    ∴ 正盐的水解程度 >   酸式盐的水解程度
④、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势（ NaH2PO4和NaHSO3 例外）
pH Na2SO3 > Na2SO4 > NaHSO3 > NaHSO4
    Na3PO4 >Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4
⑤、弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）
⑵外因：压强与催化剂对水解平衡无影响
水解反应的特点：      ①吸热         ②溶质微粒数增多（与电离过程相同）
①、温度：升温促进水解，降温抑制水解。
例如：CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深
②、浓度：稀释时，水解生成的两种微粒浓度都减小，使它们碰撞结合的机会减小，所以逆过程的速率减小而使平衡向水解方向移动。所以浓度小的水解程度大。
③酸碱度：加酸碱对盐的水解有促进或抑制作用。如阴离子水解，生成OHˉ，如果向溶液中加入酸，则OHˉ被中和，平衡向水解方向移动，水解程变大；如果加入强碱性物质，则抑制水解，水解程度变小。
【练习 2】
1、填表：Fe3++3H2O     Fe(OH)3+3H+
条件移动方向 H+数目 pH Fe3+ 水解程度现象
升温正向 ↑ ↓ ↑ 黄→红棕色
加水正向 ↑ ↑ ↑ 变浅
通HCl 逆向 ↑ ↓ ↓ 变深
加铁逆向 ↓ ↑ ↓ 变浅
加碳酸氢钠正向 ↓ ↑ ↑ 红褐色沉淀
无色气体
三、盐类水解的应用
(一)、某些盐溶液的配制与保存：加相应的酸或碱1、FeCl3 ：加少量稀盐酸；   2、FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑； 3、NH4F溶液：铅容器或塑料瓶(二)、某些物质的用途
（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等
Al3+ + 3H2O   Al(OH)3（胶体）+ 3H+    Fe3+ + 3H2O   Fe(OH)3（胶体）+ 3H+
胶体可以吸附不溶性杂质。（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合等；+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
Cl2 + 2Fe2+   2Fe3+ + 2Cl-         Cl2 + H2O   H+ + Cl- + HClO（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等
CO32—+ H2O   HCO3— + OH—            C17H35COO— + H2O   C17H35COOH + OH—
加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好。（4）肥料的混用：农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32—+ H2O   HCO3— + OH—                         - HCO + OH -铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH+ + HO   NH •HO + H+
（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO2- + 2NH+ + 2HO == HSiO↓ + 2 NH •HO
（6）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应：    用于泡沫灭火器Al3++3HO    Al(OH)+3H+                   HCO-＋HO    HCO +OH-
Al3+ + 3HCO- = Al(OH)↓ + CO↑
(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）
NaHCO3        Na2CO3             NaClO      CH3COONH4         Na2SO4
Na2HPO4          NaH2PO4       NaHSO3                NaHSO4              AgNO3
(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取
MgCl•6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl
FeCl3溶液(Fe2O3)     Na2CO10HO溶液(NaCO)
Fe(NO3)3溶液(Fe2O3)     CuSO45HO溶液(CuO)
Fe2(SO4)3溶液[Fe2(SO4)3]   Na2SO3溶液(NaSO)
Na2CO3溶液(Na2CO3)     Ca(HCO3)2溶液(CaCO3)
(五)、溶液中微粒浓度（以CH3COONa为例：）
1、一个不等式（除水外）
[Na+ ]>[CH3COO-] ＞＞[OH-]＞ [CH3COOH]＞＞ [H+]
2、三个守恒
⑴物料守恒：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
在晶体中 [Na+] = [CH3COO-]
在溶液中 [Na+] = [CH3COO-] + [CH3COOH]
⑵电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。
[Na+] + [H+] = [CH3COO-] + [OH-]
注意：电中性不是[H+] = [OH-]，而是正电荷数= 负电荷数
      [CO32-]和2[CO32-]不同：前者是离子浓度，而后者是电荷浓度。
⑶质子守恒：溶液中无论是弱电解质的电离、还是盐类的水解，都可以看成是质子的传递过程。传递中，得失质子(H+)总数相等
在纯水中 [H+] = [OH-]，则[OH-] = [H+] + [CH3COOH]
[Na+] = [CH3COO-] + [CH3COOH]   溶质物料守恒式
[OH-] = [H+] + [CH3COOH]     质子守恒式
[Na+] + [H+] = [CH3COO-] + [OH-]   电荷守恒式
常见的几种物质的浓度大小关系
㈠ NaHCO3溶液
NaHCO3 = Na+ + HCO3-   HCO3- + H2O   H2CO3 + OH-
H2CO3   CO2 + H2O   HCO3-   CO32- + H+
[Na+]= [HCO3-] + [H2CO3] + [CO2] + [CO32-]
[Na+] + [H+] = [OH-] + [HCO3-] + 2[CO32-]
[OH-] = [H+] + 2[H2CO3] + [HCO3-]
㈡Na2S 溶液
[Na+]=[ S2-] + [HS-] + [H2S]
[Na+] + [H+] = [OH-] + [HS-] + 2[S2-]
[OH-] = [H+] + 2[H2S] + [HS-]
(六)、解释某些现象或事实
（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体
Ⅰ、Mg + FeCl3溶液中
   Fe3+ + 3H2O   Fe(OH)3 + 3H+   Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
3Mg + 2Fe3+ + 6H2O = 3Mg2+ + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑
Ⅱ、CaCO3 + NH4Cl溶液中
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