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常州奔牛高级中学2011届高三第一次调研测试化学卷

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-10-28 08:30:19
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  • 常州奔牛高级中学2011届高三第一次调研测试化学卷
    本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟。
    可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Cl 35.5  Mg 24  Al 27  Fe 56  Cu 64  Ag 108
    第Ⅰ卷（选择题  共48分）
    一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
    1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（   ）
    A．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释   
    B．用还原性铁粉和石棉绒的混合物与水蒸气反应制得Fe3O4和H2   
    C．在水处理过程中用明矾来作净水剂 
    D．将铝箔在酒精灯火焰上灼烧时熔化的铝不易滴落下来
    2．金属及其化合物生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（   ）
    A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
    3．下列物质存放方法错误的是（   ）
    A．铝片长期放置在不密封的纸盒里              
    B．碳酸钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中
    C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中     
    D．金属钠存放于煤油中
    4．下列除杂质的操作中不正确的是（   ）
    A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
    B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
    C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
    D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
    5．下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是（   ）
    ①Al投入NaOH溶液  ②Na投入CuSO4溶液  ③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热④过量Na2O2加入AlCl3溶液  ⑤少量电石投入Na2CO3溶液  ⑥镁投入NH4Cl溶液
    A．①②③      B．②③⑤      C．②④④      D．④⑤⑥
    6．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是（   ）
     A．Fe3+           B．Fe2+           C．NH4+           D．Al3+
    7．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是（   ）
     A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸
     B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应
     C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3
     D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同
    8．将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（   ）
    A．Fe3+和Cu2+         B．Fe2+和Cu2+         C．Fe2+         D．Fe2+和Fe3+
    9．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（   ）
    A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2
    B．CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
    C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
    D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+
    10．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（   ）
    A．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
    B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Fe2+、NH4+、Cl-、Br-
    C．由水电离出的c(H+)＝10-2 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
    D．在含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
    11．下列化学反应的离子方程式正确的是（   ）
    A．Al(OH)3与稀HNO3反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
    B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
    C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
    D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    12．黄铜矿（CuFeS2）中Fe的化合价为＋2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为：
    8CuFeS2＋21O2 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    下列有关该反应的说法不正确的是（   ）
    A．反应中被还原的元素只有氧   
    B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
    C．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
    D．SO2既是氧化产物又是还原产物
    13．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是（   ）
    A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度保持不变
    B．往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈浅绿色
    C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6 : 1
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1
    14．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（   ）
    A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
    B．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
    C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
    15．分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（   ）
    A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
    B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
    D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
    16．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
    下列说法中不正确的是（   ）
    A．收集到的V L气体全为 NO
    B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
    C．操作Ⅱ应是洗涤
    D．铜的质量分数为： ×100%
    第Ⅱ卷（非选择题  共52分）
    二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
    17．（8分）铜器锈蚀的结果会生成铜绿（碱式碳酸铜），孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿。
    （1）在潮湿的空气中，铜与空气中的二氧化碳、水和氧气等共同作用发生吸氧腐蚀，生成碱式碳酸铜，有关反应的电极方程式为：                                    。
    （2）某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3•xH2O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3•xH2O 2CuO+CO2↑+(x+1)H2O。现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品（粉末）组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验。
    现有下面几种仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去）
    用上述仪器进行组装并做实验时，按气流方向从左到右连接顺序是（用字母填写，下同）（   ）→（   ）→（   ）→（D）
    （3）孔雀石和石青的化学组成可表示为：xCuCO3•yCu(OH)2(x、y为正整数且x≤2，y≤2)。孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4 ：1；石青则为3 ：1，请推算它们的化学组成。
    孔雀石：                        ；石青：                         。
    18．（8分）钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。
    由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：
     （1）氯化的过程为：将二氧化钛、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为                            。
    （2）还原过程为：用过量的镁在高温条件下与TiCl4反应制得海绵钛。
    ①写出此反应的化学方程式：                             。
    ②简述如何从上述所得产物中获得金属钛?简述步骤并写出有关反应方程式。
    （3）还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是              。
    19．（10分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：
    （1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。
     优点 缺点
    使用浓硝酸 反应速率快 酸耗较大，产生NOx的量较多
    使用稀硝酸  
     

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