高二化学月考试题
命题 人 于金翠 校对人 段庆祥
时间90分钟 满分100分
可能用到的原子量:Cl 35.5 C 12 I 127 S 32 Ag 108 O 16
一、选择题(共10小题,每小题有且只有一个正确答案,每题2分,共20分)
1. 在医院中,为酸中毒病人输液不应采用
A. 0.9%氯化钠溶液 B. 0.9%氯化铵溶液
C. 1.25%碳酸氢钠溶液 D. 5%葡萄糖溶液
2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
3.有“0”刻度且可用于测 量液体体积的仪器是 ( )
A.滴定管 B.容量瓶 C.量筒 D.托盘天平
4、能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 ( )
A.向水中投入一小块金属钠 . B.将水加热煮沸.
C.向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体
5.下列表示水解的离子方程式正确的是:
A.CH3COO— + H2O CH3CO OH + OH—
B.NH4+ + H2O NH4OH + H+
C.S2-+2H2O H2S+2OH-
D.HCO3-+H2O H3O++CO32-
6、下列叙述不正确的是
A.90℃时水的离子积Kw=38×1013,此时水的pH<7
B. Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
7.下列说法不正确的是( )
A. 不溶于水的物质溶解度为0 B. 绝对不溶解的物质是不存在的
C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全
D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质
8、用水稀释0.1 mol•L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A、c(OH-) /c(NH3•H2O) B、c(NH3•H2O)/ c(OH-)
C、c(H+) 和c(OH-)的乘积 D、OH-的物质的量
9、下列物质中,所含主要成分不同于其他三种的是( )
A、沼气 B、煤气 C、天然气 D、煤矿内瓦斯
10、已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是( )
A.MgO B.Mg(NO3 )2 C.NaOH D.NaHCO3
二、选择题(共15小题,每小题有1-2个正确答案,每题3分,共45分)
11、为了使Na2S溶液中c(Na+)/ c(S2-)的比值变小,可加入的物质是
A. 适量盐酸 B. 适量NaOH溶液 C. 适量KOH溶液 D. 适量KHS溶液
12、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于7,则此时 ( )
A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和
C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余
13、在光照条件下,1mol甲烷和足量氯气发生反应后,测得四种有机取代产物的物质的量相同,则反应中消耗氯气的物质的量为( )
A、0.5 mol B、2mol C、2.5mol D、4mol
14、.在下列各微粒中,能使水的电离平衡向正方向移动,而且溶液的pH大于7的是( )
15、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实,可推知FeS、MnS具有的 相关性质是 ( )
A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性
16、某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4,并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
B.因为醋 酸是弱酸,所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同
D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
17.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的 是
①无色溶液中:K+,Cl-,Na+,MnO4-
②使pH=11的溶液中:Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
③由水电离的H+浓度c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+,S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,I-,S2-
A、①②⑤ B、①③⑥ C、②④⑤ D、①②④
18、下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-) >c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.常温下物质的量浓度相 等的①(NH4)2CO3、②NH4HSO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>①>②
D. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42—)与c(H+)之比约为1:10
19. 室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水
20.某温度下,重水D2O的离子积为1.6×10-15,若用pH一样的定义来规定
pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是 ( )
A.中性溶液的pD=7.0.
B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0.
C.溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L,其pD=2.0.
D.在100 mL 0.25 mol•L-1的DCl重水溶液中,加入50 mL 0.2mol•L-1的NaOD的
重水溶液,其pD=1.0.
21.某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )
A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c( )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
22、下列说法正确的是( )
A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数;
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2;
C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液;
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大。
23.30℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是
A.c(H+)•c(OH-)>1×10-14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
24、下列叙述正确的是
A.在醋酸溶液的PH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的PH<7
C.1.0×10-3盐酸的PH=3,1.0×10-8盐酸的PH=8
D.若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的PH=7则 溶液的PH=11
25.已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:
① c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
② c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
③ c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
④ c(NH4+) =c(Cl—)>c(OH—)=c(H+)
下列说法正确的是
A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4Cl
B.若③正确,则溶液中c(NH3•H2O) + c(NH4+)>c(Cl—)[
C.若④正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)
D.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立
三、填空题(共35分)
26、下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
A.将pH试纸用蒸馏水湿润后,测量某溶液的pH
B.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度
C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验
D.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得