当前位置::首页 → 所有资料 →

西华二高2011届高三年级第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：168.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2010-11-02 00:19:27
- 上传时间：2010-11-02 00:20:11
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
西华二高2011届高三年级第一次月考
化学试题
试卷满分:110分   时限:90分钟    2009.8.3    命题人：郭玉
第I卷(选择题共54分)
选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分）：
1．关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．用加热的方法区别两种溶液 B．用澄清的石灰水区别两种溶液
C．浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大   D．浓度相同时，两溶液的pH相等
2．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是
    A．测得该液体pH=7   B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1
    C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
    D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K
3．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是
A．溶液的pH不变，有H2放出    B．溶液的pH值增大，有O2放出
C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出  D．溶液中Na+数目减少，有O2放出
4．下列叙述中正确的是
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解
C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中
D．做焰色反应时应用硫酸洗铂丝
5．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是
A．加热时，Na2CO3比MgCO3易分解
B．浓度都是0.01 mol•L－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小
C．Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高
D．NaOH是一元碱，Mg (OH) 2是二元碱，后者碱性强
6．下列关于反应类型的判断正确的是
A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　置换反应
B．FeCl3溶于水发生的反应　　　　　     复分解反应
C．C2H5OH+HBr—－→C2H5Br+H2O　　　   复分解反应
D．IBr+H2O HBr+HIO 　　　　　　　氧化还原反应
7．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应：HNCO＋NO2 N2＋CO2＋H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是高考资源网
A．N2是还原产物，CO2是氧化产物质 B．每生成1 mol CO2需转移12 mol电子高考资源网
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2网                                  D.N元素既被氧化也被还原高考资源网
8．下列排列顺序正确的是高考资源网
① 固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3 ② 还原性：SO32－＞I－＞Br－高考资源网
③ 微粒半径：K＞Na＋＞O2－   ④ 结合H＋的能力：OH－＞AlO2－＞HCO3－
⑤ 氢化物的沸点： H2O＞NH3＞HF高考资源网
A．①③    B．②④    C．①②     D．③⑤高考资源网
9．下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42— ②pH=11的溶液中：Na＋、Na+、AlO2—、ClO—
③水电离出的c(H+) =10—12mol•L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—
④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—
⑤使甲基橙变红的溶液中：K＋、Fe3+、ClO3—、NO3—
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—
A．①②⑤　　 B．①③⑥　　   C．②④⑤　   　D．①②④
10．下列离子方程式正确的是高考资源网
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：高考资源网
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O＋CO32－高考资源网
B．用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu＋2H＋══通电Cu2＋＋H2 ↑高考资源网
    C．硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2＋＋2OHˉ＝ Mg(OH)2↓高考资源网
D．Na2S溶液吸收足量SO2：S2－＋2SO2 ＋2 H2O ＝2HSO3－＋ H2S↑高考资源网
11．硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A． 1:3 B. 2:3 C. 1:1   D.4:3
12．已知298K时， N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是
A. Q1 = Q2 = 92.4kJ        B.Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
C. Q2＜ Q1＜ 92.4kJ      D. Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ
13．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ•mol-1。以下四个化学反应方程式：
① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)；
② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)；
③ HCl(aq) + NH3•H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)；
④ CH3COOH(aq) + NH3•H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。
其中反应热为57.3 kJ•mol-1的是 A．①和②   B．③   C．④   D．以上都不对
14．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl  B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3  D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
15．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是
   A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
   B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
   C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－
   D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
16．下列说法正确的是
A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
C．SO2和Na2O2的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3
17．把xmlCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x： y为 ①1：1   ②2：1    ③5：4   ④7：5
A．只有①        B．只有②        C．只有③④       D．①②③④
18．将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg•㎝－3，该溶液的质量分数为
A．82a /(46a + m)%       B． 82000a /(46a + 2m)%
C．8200a /(46a + m)%     D． 8200a /(69a +2 m)%
第II卷(非选择题共56分)
19．（15分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式：
①C→A：
②L→R：                                                。
(2)写出下列反应的离子方程式：①E→F：
②I→G：                                            。
（3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因：                                                       。
20．（13分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式                                      。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为                      mL（标准状况）。
（3）原混合物中NaOH的质量为           g,碳酸钠的质量分数为             。
21．（16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是                                  。
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥               。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
上一篇资料:四川省南充高中10-11学年高二第一次阶段性考试化学试题
下一篇资料:徐州市2010-2011学年度高三摸底考试化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...