4.1《原电池》课时练习（缺答案）
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第一节原电池(1)
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1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）
A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D. 电子从负极流向正极
2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )
A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生
B. 电流方向是从锌片流向铜片
C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少
D. 电解液的PH保持不变
4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是
A B C D
正极 Zn Cu Zn Fe
负极 Cu Zn Ag Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
5．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A. Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+
B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D. Mg片上有气泡产生
6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）
A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）
A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E
C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E
8．原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应，其正极总是 电子发生 反应。
9．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极．
10．下列事实不能用电化学理论解释的是______
①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
③铝片不用特殊方法保存
④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应
11．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ，
（2）中的电极反应：Fe： 、Sn：
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） ，
（3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
一、选择题(本题包括13题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
12、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料
A 只有①②③④ B 只有④⑤⑥ C 只有①③⑤⑥ D ②④⑥
13、下列叙述中，不属于金属的通性的是：
A 具有金属光泽 B 易导电、导热 C 与强酸反应 D 有良好的延展性
14、铝热剂中铝的作用是：
A 催化剂 B 氧化剂 C 还原剂 D 填充剂
15、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3
A ② B ②③④ C ②④⑤ D ②③④⑤
16、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：
A NaOH溶液 B 稀硫酸 C 稀硝酸 D NH4Cl
17、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：
A FeS B FeCl2 C FeCl3 D Fe3O4
18、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：
A 加入NaOH溶液 B 加入KSCN溶液
C 先通入氯气，再加入KSCN溶液 D 先加足量铁粉，再加入KSCN溶液
19、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是：
A NO3- B Cl- C SO42- D Cl- 和SO42-
20、对于原电池的电极名称，叙述有错误的是：
A 发生氧化反应的极为负极 B 正极为电子流入的一极
C 比较不活泼的金属为负极 D 电势较高的一极为正极
21、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：
A 2H++2e-=H2↑ B Zn2+-2e-=Zn2+
C 2H2O+O2+4e-=4OH- D Ag++e-=Ag
22、下图各装置中，不能构成原电池的是：
23、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：
24、下列叙述中不正确的是：
A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀
D 金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗
二、选择题(本题包括5题，每小题3分，每小题有一至二个选项符合题意)
25、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小
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