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江西省南昌三中2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-11-07 12:24:25
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  • 南昌三中2010—2011学年度上学期期中考试
    高二化学试卷
    审核人：陈学峰     校对：张智勇
    可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　c-12
    一、选择题
    1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是
    A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
    B．限制塑料制品的使用
    C．提高原子利用率，发展绿色化学
    D．发展氢能和太阳能
    2 . 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
    A．硝酸铵   B．生石灰C．氯 化镁  D．食盐
    3灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
    已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1
    ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2
    ③Sn(s、灰) Sn(s、白)；H3＝＋2.1 kJ/mol
    下列说法正确的是(     )
    A.H1＞H2
    B.锡在常温下以灰锡状态存在
    C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
    D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
    4. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(     )
    A.920 kJ     B. 557 kJ     C.436 kJ     D.188 kJ
    5．下列说法正确的是
    A.需要加热的化学反应都是吸热反应
    B.中和反应都是放热反应
    C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置
    D.水力发电是将化学能转化为电能的过程
    6．将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(     )
    A.做该实验时环境温度为22 ℃
    B.该实验表明化学能可以转化为热能
    C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L[
    D.实验表明有水生成的反应都是放热反应  
    7． 已知2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -571.6KJ• mol-1        
           CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH= -890KJ• mol-1
    现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
    A．1∶1                            B．1∶3
    C．1∶4                            D．2∶3
    8．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol
    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+   ΔH=-226 kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
    A.CO的燃烧热为283 kJ
    B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na 2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/ mol K]
    D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1 023
    D.2C8H18(g)+25O  (g)=16CO  (g)+18H O(1);  H= 5518 kJ/mol
    9.下列热化学方程式数学正确的是（ 的绝对值均正确）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
       C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
       D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
    10．某温度下，  的平衡常数 ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
    投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
    Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%
    Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％
    Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
    Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    11．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物 的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是       （　  ）
    　　A．v(A)=0.4mol/(L•s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L•s)
    　　C． v(C)=1.2mol/(L•s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L•s)
    12在容积一定的密闭容器中，可逆反应：
    A2(g)+ B2(g)  x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是
    A．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
    B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度
    C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度
    D． P3<P4，Y轴表示A2的转化率
    13．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)；ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
    1 2 4
    100 1.00 0.75 0.53
    200 1.20 0.90 0.63
    300 1.30 1.00 0.70
    下列说法正确的是
    A．m＞n
    B．Q＜0
    C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
    D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
    14.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
    15某探究小组利用丙酮的溴代反应（ ）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
    分析实验数据所得出的结论不正确的是
    A．增大 增大       B．实验②和③的 相等
    C．增大  增大               D．增大 ， 增大
    16.汽车尾气净化中的一个反应如下：
    NO(g) + CO(g)   N2(g) + CO2(g)；ΔH＝－373.4 kJ•mol-1
    在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
    二：非选择题(共52分)
    17，废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
    （1）用 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：    
    在 溶液中 与 反应生成 和 的热化学方程式为        。
    （2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅ 和3.0 的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜平均溶解速率（ ）
    7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是        。
    （3）在提纯后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加热，生成 沉淀。制备 的离子方程式是         。
    18。2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ•mol-1.请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ； 科网]
    （2）图中△H=   KJ•mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；
    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol•L-1•min-1,则υ（O2）=   mol•L-1•min-1、υ(SO3)=   mol•L-1•min-1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ•mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求计算过程）。
    19.高炉炼铁过程中发生的主要反应
    已知该反应在不同 温度下的平衡常数如下：
    请回答下列问题：
        (1)该反应的平衡常数表达式K=_ ____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
        (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
        (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
        A．减少Fe的量     B．增加Fe203的量     C．移出部分C02
    D．提高反应温度
    20．接触法制硫酸工艺中，其主反应在4 50℃并有催化剂存在下进行：
    (1)该反应450℃时的平衡常数    _____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    (2)该热化学 反应方程式的意义是____________ ．   
    a．              b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化   
    C．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 
    4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10m

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