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福建省厦门市杏南中学2010-2011学年高二10月月考化学试题（理）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：371.73KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2010-11-10 12:08:46
- 上传时间：2010-11-10 12:10:12
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※资料简介※
厦门市杏南中学高二理科化学10月月考试题
第Ⅰ卷（选择题   共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（   ）。
A．生成的SO3中                       B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中                       D．O2、SO2和SO3中
2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此
   反应，下列叙述正确的是：        （     ）
A.使用适当的催化剂不改变反应速率    B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率            D.改变压强对反应速率无影响
3．对反应A+3B 2C来说，下列反应速率最快的是：               （      ）
    A．v(A)=0．3 mol／(L•min)    B．v(B)=0．6 mol／(L•min)
C．v(C)=0．5 mol／(L•min)      D．v(A)=0．01 mol／(L•s)
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：   （    ）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸           B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液                   D.不用铁片，改用铁粉
5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和 3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列有关说法正确的是（   ）。
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
6．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化
学方程式正确的是(    )
A、H2O(g)=H2(g)+ O2(g)； H= +242kJ•mol-1[
B、2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)； H= -484kJ•mol-1
C、H2(g)+ O2(g)=H2O(g)； H= +242kJ•mol-1
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=+ 484kJ•mol-1
7．已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g)   2SO3(g) △H = ―196.64kJ／mol
在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 (    )。
   A . 196.64kJ       B. 196.64kJ／mol      C. < 196.64kJ      D. > 196.64kJ
8．已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =—351.1 kJ/mol ；
   Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2 =—90.7 kJ/mol 。
   由此可知Zn（s）+HgO（s）=== ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是     （    ）
A、 —441.8kJ/mol    B、—254.6kJ/mol    C、—438.9kJ/mol     D、—260.4kJ/mol
9．用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是（）
A．HCl  B．NaOH  C．Na2SO4  D．NaCl
10．下列各组实验中溶液发生生反应最快的是（　　）
　　A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
　　B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
　　C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
　　D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
11．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应t min后测得c(X2) =0.4mol•L-1，c(Y2)=0.8mol•L-1，生成的c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的化学方程式可表示为（   ）。
A．X2+2Y2 2XY2
B．2X2+Y2 2X2Y
C．3X2+Y2 2X3Y
D．X2+3Y2 2XY3
12．下列叙述中不正确的是（）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
   D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气
13下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(    )。
14．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ•mol-1，
则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的△H为（    ）
A．+184.6kJ•mol-1   B. ―92.3kJ•mol-1   C. ―369.2kJ•mol-1   D. +92.3kJ•mol-1
15．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（    ）
A．C(s)+ O2(g)=CO(g)   △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)   △H= ―2800 kJ/mol
第Ⅱ卷（非选择题    共55分）
二、非选择题
16．（7分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________           ___________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________
____________________ _______________；所求中和热的数值会________(填“相等”
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