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甘肃省武威十六中2011届高三上学期期中考试化学试卷（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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※资料简介※
武威十六中2010----2011学年度第一学期期中试卷
高三化学
（满分100分     时间90分钟）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Si-28 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
2．下列描述中不正确的是
A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O与17O具有相同的电子数
C．19¬¬O与19F具有相同的中子数 D．40K与40Ca具有相同的质量数
3．近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO＋6NO2 7N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质         　       B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1mol NO2在反应中转移的电子为4mol   　     D．反应中NO2是还原剂
4．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A．(V2－V1)/V1                            B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
5.已知氧化还原反应：Zn+NH4NO3——ZnO+N2+H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子数为（）
A.5mol    B. 4mol     C. 3mol        D. 2mol[
6．下列离方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaC O3

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH＋NH4＋
7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ•mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ•mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—
B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—
C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—
D．在c(H＋) ＝1.0×10—13 mol•L－1的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—
9．下列叙述正确的是
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
10．下列说法正确的是
A ．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松
B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多    D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
11．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2      C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
12．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是D
A．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B．1 L 2 mol•L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2 ) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
14．X+、Y+、M2+、N2-均匀含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。下列比较中正确的是
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2—核外电子数：可能相等，也可能不等
     C．原子序数：N>M>X>Y              D．碱性：M（OH）¬2¬>YOH
15．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子[来

二、非选择题(共55分)
17．（20分）Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于___________晶体
（2）R的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子（填“极。性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；_______________
（3）X的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是______ ___________。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是______________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
18．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）。已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答下列问题：

（1）B与NaOH按物质的量之比1：1反应
可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F
的化学式分别为                、                。
（2）反应①中，A与B的物质的量之比为1：1，
则该反应物的离子方程式为                        。
（3）反应③中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量
为                mol。
（4）反应②中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的
化学方程式为                                   。

19.（12分）（红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
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