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2011届高考化学备考精析精练--第二章碱金属

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2010-11-15 09:21:07
- 上传时间：2010-11-15 09:21:38
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※资料简介※
2011高考化学备考精析精练
一、选择题(本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分)
1.将一小块钠投入FeCl3溶液中，观察到的现象是(    )
A.钠溶解，有铁析出并有气体产生             B.只产生气体
C.只有沉淀产生                             D.既有气体产生又有红褐色沉淀生成
解析：发生如下反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl。
答案：D
2.关于锂的结构和性质的判断，错误的是(    )
①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤它是还原剂
A.①④              B.②③                  C.③⑤                  D.①
解析：由于碱金属活泼性从上到下逐渐增强，原子半径逐渐增大，因此可得出答案为A。
答案：A
3.某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的(    )
①钾比水轻 ②钾的熔点较低 ③钾与水反应时要放出热量 ④钾与水反应后溶液显碱性
A.①④              Ｂ.仅④                  C.除②外               D.全部
解析：小块金属钾投入滴有酚酞的水中，其现象是浮在水面熔化为一个闪亮的小球四处游动，并伴有轻微的爆鸣声，溶液变为红色。
答案：D
4.(2010天津河西检测)下列物质颜色的变化，属于物理变化的是(    )
A.含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰
B.蛋白质遇浓硝酸变黄
C.pH试纸与某溶液接触变为红色
D.无色浓硝酸久置后变黄
解析：焰色反应属于物理变化；B项是蛋白质的特征反应(主要指含苯环的)；pH试纸变色，是有机色素与H+、OH-的反应，此处可进一步举例说明；D项浓HNO3分解产生的NO2溶在其中，使其变黄，属于HNO3的分解反应。
答案：A
5.钾钠合金(含50%—80%钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是(    )
A.熔点260.7 K                                 B.具有很高的比热
C.可作冷却剂                                  D.能跟水剧烈反应
解析：此项应用为作导热剂，能作导热剂的条件应该为液态，有很高的比热等，故A、B、C项与此有关。D项与此无关。故选D。
答案：D
6.关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是(    )
A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
B.浓度都是0.01 mol•L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
解析：本题主要考查对ⅠA和ⅡA族这两个典型金属元素单质及其化合物性质的了解。由金属钠的熔点比镁低可知A是错误的。KOH和Ba(OH)2都是强电解质，1 mol Ba(OH)2能电离出2 mol OH-，而1 mol KOH只能电离出1 mol OH-，OH-浓度大，溶液的pH大，故B选项正确。通过联想氧化镁可作耐火砖的事实，可知C选项不正确。碳酸镁受热可发生分解，而碳酸钠受热不分解，故选项D也是错误的。
答案：B
7.将Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水配制成100 mL溶液，测知m(Na+)=0.92 g，若将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体(    )
A.2.12 g                   B.2.55 g              C.1.86 g              D.无法确定
解析：本题中，利用守恒法解题不用考虑中间的复杂变化，只需考虑某元素(或原子团)在反应前后保持恒定即可，思路简单，过程简化。由于无论是Na2CO3•10H2O还是NaHCO3，其水溶液加热灼烧至质量不变后都转化为Na2CO3，且Na2CO3•10H2O与NaHCO3中的Na+都转移到Na2CO3中，其物质的量为Na2CO3物质的量的2倍，因此，最终固体的质量为 ×106 g•mol-1=2.12 g。
答案：A
8.(2010山东潍坊质检)1 mol下述固体物质长期放置于空气中(不考虑潮解情况)，最后质量增加的关系是(    )
①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠
A.①=③＞②＞④                               B.①＞②＞④＞③
C.③＞①=②＞④                               D.④＞③＞②＞①
解析：各物质露置于空气中发生变化的情况如下表：
Na2O Na2O2 NaOH Na2SO3
最终得到的固体 Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 Na2SO4
增加的质量/克 44 28 13 16
答案：B
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
9.(11分)(1)在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有晶体析出，此晶体是_________。析出晶体的原因有：①___________，②_____________，③_________________。
(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的浓度的变化情况是_____________。
A.逐渐增大                                  B.逐渐变小
C.先逐渐增大而后减小                        D.先逐渐减小后变大
试用离子方程式和简要文字说明理由______________________________________________。
解析：(1)由Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出。
(2)向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸时，与H+先结合生成，浓度增大；继续加盐酸时，与多余的H+结合产生CO2放出，浓度逐渐减小。
答案：(1)NaHCO3(2分) ①NaHCO3溶解度较小(1分) ②反应时消耗了一部分水(1分) ③生成NaHCO3后溶质质量变大(1分)
(2)C(2分) 因 +H+==== ，开始时浓度增大，(2分)继续加盐酸时 +H+====CO2↑+H2O，浓度逐渐减小(2分)
10.(9分)苏打和小苏打有着广泛的应用，试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打，并说明原因。
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用________________，因为__________________________________________________________________________。
(2)作为泡沫灭火器的药品，选用______________，因为______________________________。
(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器，选用_____________，因为____________________。
解析：苏打为Na2CO3,小苏打为NaHCO3。(1)为防止面粉较长时间发酵后变酸，选用苏打和小苏打从理论上讲都可以，但从用量上来讲，中和等量的酸，用Na2CO3的量较少。(2)作为泡沫灭火器的药品应选用NaHCO3，一方面NaHCO3比Na2CO3用量少，另一方面相同状况下NaHCO3产生CO2的速率快。(3)洗涤餐具及玻璃仪器时，就应考虑水解程度的大小。
答案：(1)Na2CO3 等量的酸耗Na2CO3的物质的量少(3分)
(2)NaHCO3 等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3产生的CO2多(3分)
(3)Na2CO3 Na2CO3水溶液
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