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2011届高考化学备考精析精练--第三章物质的量

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2010-11-15 09:23:47
- 上传时间：2010-11-15 09:24:29
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※资料简介※
2011高考化学备考精析精练
一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）
1.下列关于气体的说法正确的是（    ）
A.气体的体积等于气体分子的体积之和
B.气体的温度升高说明它的所有分子的动能都增大
C.一定质量的某种气体，温度不变，体积增大时，它的压强一定减小
D.一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变
解析：气体的体积取决于分子间的平均距离，而不是本身分子的大小，A不正确；影响气体温度的因素有多种，温度升高，它的所有分子的动能不一定增大，B不正确；由阿伏加德罗定律及推论，可知C正确，D不正确。
答案：C
2.(2010北京东城检测)设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（    ）
A.1 L 1 mol•L-1 CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-
B.1 mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键
C.1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D.1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA
解析：CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，1 L 1 mol•L-1 CH3COONa(aq)中CH3COO-因水解而小于NA，故A错；CnH2n+2属烷烃，碳为四价，形成四个共价键，分子中共价键数为（3n+1）个，B对；Cl2在反应中，Cl元素原子不一定都得电子，可能歧化，故1 mol Cl2得电子数小于等于2NA，故C错；NO2气体存在平衡2NO2N2O4；ΔH＜0，降温后，平衡正向移动，颜色变浅，分子数减小，故D错。
答案：B
3.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（    ）
① ② ③ ④ ⑤
甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况下物质的质量
乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量
A.②③④            B.③④⑤            C.③④              D.③
解析：由n= 可知①②⑤正确。对③而言由固体体积和密度可求出固体的质量而不知摩尔质量，故无法求出n；对于④，n=cV（aq）= ×V（aq），因缺少溶液的密度和溶质的摩尔质量，无法求出n。
答案：C
4.由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O2-和（过氧离子）。在此晶体中，氧元素和钠元素质量之比是48∶92，则其中O2-和的物质的量之比为（    ）
A.2∶1             B.1∶1               C.1∶2              D.1∶3
解析：设n（O2-）=x，n（）=y，则
x=y。
答案：B
5.标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为Mg•mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g•ｍL-1。则此溶液物质的量浓度为（    ）
A. mol•L-1                      B. mol•L-1
C. mol•L-1                              D. mol•L-1
解析：c= ，n= mol，
溶液质量=（ •M+100） g，所以溶液体积= ×10-3 L，
所以c= mol÷( ×10-3) L= mol•L-1。
答案：B
6.将NaCl和NaBr的混合物a g溶于足量水中配成1 L溶液A，再向A中通入足量Cl2，充分反应后蒸发溶液至干得到（a-2） g晶体。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是(    )
A.3∶1∶4             B.3∶2∶1             C.3∶1∶2             D.4∶3∶1
解析：该题利用溶液A中阴阳离子所带电荷数相等这一规律，即可轻松解答。若A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比为3∶1∶4，不能保持溶液呈电中性，故A肯定不正确；B、C、D均可满足题意，故正确。
答案：A
7.有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol•L-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol•L-1 NaOH 25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为(    )
A.0.5 mol•L-1                                              B.1.0 mol•L-1
C.1.5 mol•L-1                                              D.2.0 mol•L-1
解析：AgNO3溶液不消耗H+，设所求浓度为x，则x×25 mL=1.0 mol•L-1×25 mL，则x=1.0 mol•L-1。
答案：B
8.(2010广东广州期中卷)将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度为（    ）
A. mol•L-1                                           B. mol•L-1
C. mol•L-1                                          D. mol•L-1
解析：由题意知，原溶液质量为2m g。
则原溶液中m(NaOH)=2m
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