梅州中学2010～2011学年第一学期高二中段考化学试题
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- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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2010～2011学年第一学期梅州中学高二中段考化学试题（2010.11）
命题人：阙建志 审核人：温伟新
考试范围：必修一、二，选修四第1章，第2章第1、2、3节
可能用到的相对原子质量： H—1 C--12 O--16 Na--23 S—32；
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法符合发展低碳经济的是
A．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
B．举行“地球一小时”熄灯活动 C．大量使用薪柴为燃料
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2. 有可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）△H ﹤0只改变了一个反应条件时，该反应的速率与时间的关系如下图所示：
下列判断正确的是
A、t2时增大反应物浓度 B、t4时降低温度
C、t6时增大压强 D、t8¬时使用了催化剂
3．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，不能说明该反应已达到平衡状态的是
A．容器内混合气体的压强不随时间而变化
B．容器内混合气体的颜色不随时间而变化
C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
D. 容器内混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化
4．可逆反应：A( g )＋3B( g ) 2C( g )＋2D( g )在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最慢的是
A．v(A)=0.25mol/(L•s) B．v(D)=0.45mol/(L•s)
C．v(c)=0.50mol/(L•s) D．v(B)=0.6mol/(L•s)
5．有可逆反应：A(g)+2B(g) nC(g)（正反应放热），A的转化率与压强¬¬p的关系如图所示，下列结论中正确的是
A.P1＞P2 ， n ＜3 B. P1＞P2 ， n ＞3
C. P1＜P2 ， n＝3 D. P1＜P2 ， n ＞3
6．在一定体积的密闭容器中发生下列反应：N2 + 3H2 2NH3，其中N2的起始浓度为1mol/L。当反应达到平衡时，测得N2 的转化率大于H2的转化率，则H2的起始浓度可能是
A.0.8mol/L B.1.0mol/L C.3.0mol/L D.4.0mol/L
7．下列实验中能达到相应目的的是
A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2
8．有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(1)△H=－57.3kJ•mol－1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量等于57.3KJ
B．从C（石墨）=C（金刚石）¬△H=+19kJ•mol－1，可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2(g) =2H2O(1) △H=－285.8kJ•mol－1
二、双项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有两个选项符合题意）
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下, 64g SO2中含有的氧原子数为3NA
C．在标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LCH4 含有的分子数为0.5NA
10．下列离子方程式中，正确的是
A．铜与FeCl3溶液反应 Cu + Fe3+== Fe2++ Cu2＋
B．碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑
C．铜与稀硝酸反应： 3Cu+8H++2NO3－==3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳：2Na＋＋CO32－+CO2+H2O = 2NaHCO3↓
11．下述实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
第Ⅱ卷(共64分)
12、（13分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
（1）理论分析：反应体系中加入合适催化剂后，反应物的活化能 （填“增大”“减小”“不变”下同），反应物的活化分子百分数 ，该反应的反应热 。
（2）定性分析：如图甲可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 。实验中所用Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 ，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 （3）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。
13.（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）己知：CH3OH(g) + 3/2O2(g) ＝ CO2 (g)+ 2H2O (g) △H 1
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H 2
2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g) △H 3
则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H 4=
（2）反应达到平衡时，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（5）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。14.（16分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；
(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
（3）该反应400℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）已知：在450℃时，2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ•mol－1，该热化学反应方程式的意义是 ．
（5）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；
a． b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（6）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则 = mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol<n(SO3)< mol。
15. （11分）如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．
（1）该反应的热化学方程式为：
（2）加入催化剂时的能量变化曲线是：
（3）在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则 ＞Q2＞ Q1
（4）某温度下，在密闭容器里N2、H2 、NH3 三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应N2＋3H2 2NH3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所
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