四川省富顺一中2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题
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- 资料类型：期中考试
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- 适用学校：不限
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四川省富顺一中高2012级高二上学期半期考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56
第I 卷（选择题，共60 分）
一、 选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共60分）
1．下列溶液中，不需要避光保存的是
A．硝酸银溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯水
2.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：
NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)
2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用 (NH3)表示，下列反应速率正确的是
A．0.5mol/(L•min) B．2.5 mol/(L•min)
C．2 mol/(L•min) D．5 mol/(L•min)
3.反应CO+NO2 CO2+NO在一定条件下达平衡，降温，物质颜色变浅。下列说法正确的是
A．正反应是吸热反应 B．降温后CO浓度增大
C．再加O2，平衡左移 D．再加O2，平衡右移
4.2008年5月12日，四川什邡两化工厂在地震中北破坏，发生80余吨液氨泄漏的重大事故，下列有关液氨的说法不正确的是
A.液氨是纯净物，易溶于水，常温下容易液化
B.发生也氨泄漏事故，可用浓碱液吸收
C.液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用作致冻剂
D.氨分子呈三角锥形结构，是极性键构成的极性分子
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味
6.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的适宜试剂是
A．NaOH溶液 B．稀HCl C．氨水 D．AgNO3溶液
7. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；反应吸热，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
8. 400°C，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：
2SO2+ O2 2SO3达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A．温度和压强不变，充入1mol SO3
B．温度和体积不变，充入1mol SO3
C．温度和压强不变，充入1molAr
D．温度和压强不变，充入1mol O2
9.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是
A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率
C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离
D．配制FeCl3溶液时，先将其溶于浓盐酸中再加水稀释
10. 工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是 （ ）
①适当提高NH3的合成速率 ②适当提高H2或NH3的转化率
③提高NH3的产率 ④催化剂在500℃左右活性最大
A．① B．①④ C．②③ D．①②③④
11.下列反应的离子方程式正确是
A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++ 4 NH3•H2O ===AlO2 +4NH4+ + 2H2O
B.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO +H+===H2O+CO2↑
C.向硫酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液加热：NH + H + +2OH-===NH3↑+2H2O
D.NaHCO3水解：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
12.在物质的量浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中, 测得c(CH3COO－) > c(Na+),则下列关系式正确的是
A. c(OH－) > c(H+)
B. c(OH－) = c(H+)
C. c(CH3COOH) > c(CH3COO－)
D. c(CH3COOH) + c(CH3COO－) =0.02 mol / L
13.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ 3B（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比n（A）∶n（B）∶n（C）＝2∶2∶1 ， 保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C , 则下列说法正确的是
A. 平衡不移动
B. 再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1
C. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 再达平衡时，C的体积分数增大
14.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
15.右图是温度和压强对X＋2Y 2Z反应影响的示意图。下列叙述正确的是
A．增大压强，平衡正向移动
B．X和Z一定为气态
C．Y可以是气态
D．上述可逆反应的△H＜0
16.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 L 0.5 mol•L－1 AlCl3溶液中含有的Al3＋离子数为0.5 NA
B．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成NH3分子数为0.2 NA
C．5.3g Na2CO3固体中，含有的离子总数为0.15 NA
D．0.5 L pH = 1的醋酸溶液中CH3COO－离子数等于0.05 NA
17. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)＝c（SO42－） B．c (NH4+)＜c（SO42－）
C．c(NH4+)＞c（SO42－） D．c (OH－)+ c（SO42－）＝c (H+)+ c (NH4+)
18.增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响3X(g)+ Y(g) 2Z(g) +2Q(s)说法正确的是
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
19.用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(NH4+)／c(NH3•H2O) B．c(NH3•H2O)／c(OH-)
C．c(H+)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量
20.将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol
21. 下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
22.已知 (正反应为放热反应)有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 和 各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲 中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol
23.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）
B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）
C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）
D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）
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