2.教学过程设计
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
[引入]
钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。碳酸钠的俗名纯碱,也叫苏打,碳酸氢钠的俗名叫小苏打。关于碳酸钠和碳酸氢钠你知道哪些(性质和用途)? 回答并展示课前完成的学习准备内容 激活学生原有认知结构
[板书]
2.碳酸钠(纯碱、苏打)和碳酸氢钠(小苏打)
[投影]
苏打面包配方和油条的配方。 阅读苏打面包配方和油条的配方。
思考:为什么面包和油条用了小苏打后变得蓬松可口了呢?为什么用小苏打而不用苏打,它们的性质有何不同?
使学生体会自主探究的方式、乐趣,促使学生用化学的视角去关注生活、关社会。
提供必需的实验用品,并强调实验的操作安全注意事项。
注意:
(1)指导学生填写探究学案。
(2)提醒学生实验操作的规范性、安全性。
(3)提醒实验中学生药品用量要适量。
分组实验探究
[实验探究一](见教材第56页)
实验(1)并填写学案表一
步骤 Na2CO3 NaHCO3
初步结 论
实验探究完毕后相互交流、相互探讨,共同得出初步的结论。
实验(2)并填写学案表二
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 化学方程式 结论
请同学汇报实验结果,并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。
[描述实验现象]
实验(1):
a.颜色状态:
Na2CO3是白色粉末,NaHCO3是白色细小粉末。
b.溶解性:
分别滴入几滴水后,Na2CO3遇水后形成块状物,再加等量水后,Na2CO3比NaHCO3更易溶与水。
c.水溶液的酸碱性:
水溶液分别滴入酚酞后均变红,说明它们的水溶液均呈碱性。同浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性更强。
培养学生依据所获得的实验事实进行归纳提升的能力,同时 明确Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验(2):
NaHCO3加热可发生分解反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。
△
2NaHCO3════ Na2CO3+H2O+CO2↑
创新应用一:为什么面包和油条常用小苏打而不用苏打?
创新应用二:为什么常用NaHCO3治疗胃酸过多而不用Na2CO3? 学生通过讨论回答:
与等量的酸反应,小苏打产生的CO2更多,面包和油条更蓬松可口。
Na2CO3因碱性过强而不宜用于治疗胃酸过多。 应用所学知识形成决策。
[过渡]你见过节日燃放的烟花吗?五彩缤纷的色彩是如何的呢? 倾听、思考、叙述
促使学生用化学的视角去关注生活、关注社会。激发学生兴趣。
指导学生实验 学生分组进行焰色反应实验。总结定义和实验操作步骤。 培养学生实验技能和实证化思想。
指导学生填写碳酸钠与碳酸氢钠的比较表
填写学案表三:碳酸钠与碳酸氢钠的比较 将知识、技能、策略整合为合理的知识技能结构,并构建出活动经验结构。将本节课提升到对能力和方法的养成。
学生小结:如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体?如何鉴别同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液?