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3.2.2《铝的化合物》课件+教案（成都石室中学）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：370.3KB
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- 更新时间：2010-11-27 21:54:18
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※资料简介※
高中化学新教材第三章第二节《铝的重要化合物》教材教法分析
成都石室中学
课时安排   1课时
一、教材内容分析
1、教材编写
I、教材编写意图：通过实验探究，掌握铝的重要化合物的性质
II、课题——节标题——内容间的编写体系理解：
2、教材内容前后关系、地位：
本节课选自人教版普通高级中学教科书《化学1》（必修）第三章第二节《金属的重要化合物》第二课时，属于元素化合物内容。
已学习以钠为代表的活泼金属及其化合物的性质。（从教材第一节51页）铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，探究铝的化合物性质。
3、教材素材处理（文本内容、表格、讨论活动、实验、课后习题）
I、氧化铝、氢氧化铝的两性，氢氧化铝的热不稳定性、明矾的性质；
II、氢氧化铝的制备方案，氢氧化铝性质的讨论；
III、课后习题：氧化铝、氢氧化铝两性应用。
二、学情分析
1、学生已有的相关内容知识、方法
本节课的教学对象是高一学生，在预备知识方面，他们在初中学过一些常见的金属氧化物和金属氢氧化物的性质，又刚刚学完物质分类和离子反应，使掌握Al2O3和Al(OH)3的性质、形成两性氢氧化合物的概念，难度大大降低；在实验技能方面，他们对化学实验有浓厚兴趣，能够独立操作简单实验，但实验目的性不强、操作不规范不熟练、观察不仔细、不及时记录现象、实验分析能力差。这节课涉及的实验安全性高、操作简便、现象明显，非常适合学生实验，老师只需适时提示和引导，就能“使学生获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
2、学生已有基础知识对本节学习的影响
好的影响：易写出氧化铝、氢氧化铝与酸的反应方程式
不好的影响：氧化铝、氢氧化铝与碱溶液反应方程式书写较难，特别是涉及量的关系
三、教学目标确定
依据教改精神、课标要求及学生实际确定本课时预期达到如下教学目标：
知识与技能：
a.形成并掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
b.掌握Al2O3和Al(OH)3的重要性质，并会用离子方程式表示。
c.了解铝的重要化合物在生活、生产中的应用。
过程与方法：
a.通自主探究实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
b.通过比较归纳、讨论概括、实验探究等方法，培养获取知识的能力，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
情感态度价值观：
a.在小组实验和交流评价中，提高学习化学的兴趣，养成团结协作的品质。
b.通过明矾净水、Al(OH)3治疗胃病、铝中毒等素材，逐步养成用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
四、教学基本设计
教学环节教师活动学生活动
创设情景　引入课题 “金属铝及其合金在现今随处可见，但在一百多年前，拿破仑三世头戴铝制王冠来炫耀法国的强盛和自己的尊贵。因为在当时金属铝的价格是黄金的20倍！是自然界中的铝元素含量少吗？虽然铝是地球上含量最多的金属元素，但都以＋3价的化合物形式存在。这节课我们就来学习——铝的重要化合物。”
倾听
实验探究，设疑激思，进行新课——Al2O3的教学
（1）教师引导学生填空，猜想Al2O3可能具有的性质。
依据                  标准，可将氧化物分为       氧化物和       氧化物。通常情况下，金属氧化物属于         氧化物。（多媒体投影）
（2）老师及时鼓励学生利用已有知识大胆猜想的创新精神，但对学生的推断不做评判，建议学生用实验证实自己的猜想。
（3）根据Al2O3在酸和碱都能溶解的事实，要求学生完成如下离子方程式：
Al2O3 + H+=     + H2O ①     Al2O3 + 2OH-=     + H2O ②
（4）引导学生阅读P58第1、2自然段课文，要求学生归纳Al2O3性质、存在和用途三者之间的关系。根据学生回答，老师总结如下：（多媒体投影）
（1）完成填空，猜想Al2O3¬¬的性质——碱性氢氧化物
（2）思考、讨论，设计实验，自主探究Al2O3分别与盐酸和NaOH溶液反应。两人一个小组，一人操作，一人记录。
（3）完成离子方程式，从中深刻认识到Al2O3独特的性质，对两性氧化物的概念自然形成。同时还知道，除了碱性氧化物和酸性氧化物外，还有两性氧化物，拓展了对氧化物的认识。
（4）自主阅读P58第1、2自然段课文，归纳Al2O3性质、存在和用途三者之间的关系。作答。
Al(OH)3的教学
（1）设问：Na2O与水反应可生成NaOH；CaO与水反应可生成Ca(OH)2。Al2O3能否与水反应生成Al(OH)3呢？通常用什么反应可制备Al(OH)3
（2）引导学生选择试剂，从NaOH溶液和氨水两种碱中选择一种，加入Al2(SO4)3溶液来制取Al(OH)3。。老师提醒学生，为了保证Al3+ 完全转化为Al(OH)3沉淀，加入的碱一定要过量。
（3）选用NaOH的的同学在实验中却遇到了意外：碱加多了，Al(OH)3沉淀反而少了，甚至沉淀完全溶解。为什么过量的NaOH会溶解Al(OH)3沉淀呢？老师不作正面回答，而是建议通过实验探究自己寻找答案。
引导根据实验现象，学生完成实验中涉及的两个离子方程式：
Al(OH)3 + 3H+=     + 3H2O ③     Al(OH)3 + OH-=     + 2H2O ④
（4）启发学生得出： Al(OH)3具有不同于一般金属氢氧化物的的两性：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟酸反应生成盐和水，这类氢氧化物叫做——两性氢氧化物。再强调两性氢氧化物概念的两个要点：能与酸和碱反应；反应产物都是盐和水。二者缺一不可。
（5）简单说明Al(OH)3的另一个性质：可受热分解为Al2O3和水。再引导学生总结归纳，得出“难溶性金属氢氧化物一般都能受热分解为氧化物和水”这一规律。
（1）思考回答， Al2O3难溶于水，只有能溶于水的金属氧化物才能与水反应直接得到金属氢氧化物。应利用酸碱盐之间的复分解反应制备Al(OH)3，即铝盐溶液+碱 = Al(OH)3 +盐
（2）自主探究从NaOH溶液和氨水两种碱中选择一种，加入Al2(SO4)3溶液来制取Al(OH)3。。
两人一个小组，一人操作，一人记录。
（3）自主探究重新用氨水制备Al(OH)3，将沉淀分成3份，（1份备用）向其中的两份沉淀中加入盐酸和NaOH溶液，观察沉淀是否溶解。并完成相关方程式。
（4）在实验结果地帮助下，受Al2O3两性的启发，就容易接受了Al(OH)3具有两性的独特性质。再把Al(OH)3表现出两性的个案，提升到理论高度，就形成了两性氢氧化物的概念。
并归纳总结实验室制备Al(OH)3的方法。
（5）写出Al(OH)3受热分解为Al2O3和水的化学方程式。
归纳总结：三氧化铝的性质
          氢氧化铝的性质
学案设计
二、铝的重要化合物
1．氧化铝
（1）猜想Al2O3可能具有的性质。
依据                  标准，可将氧化物分为       氧化物和       氧化物。通常情况下，金属氧化物属于         氧化物。
（2）请设计实验证实自己的猜想。

（3）根据实验，完成如下离子方程式：
Al2O3 + H+=     + H2O ①     Al2O3 + 2OH-=     + H2O ②
【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？

②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？
[结论]：既能和    反应，又能和    反应且均生成    和    的氧化物叫做两性氧化物
（4）阅读P58第1、2自然段课文，要求学生归纳Al2O3性质、存在和用途三者之间的关系。
2．氢氧化铝
（1）思考：Na2O与水反应可生成NaOH；CaO与水反应可生成Ca(OH)2。Al2O3能否与水反应生成Al(OH)3呢？通常用什么反应可制备Al(OH)3
（2）请用NaOH溶液、氨水、Al2(SO4)3溶液来制取Al(OH)3。。分组实验，注意观察实验现象。
提醒：为了保证Al3+ 完全转化为Al(OH)3沉淀，加入的碱一定要过量。
引导根据实验现象，学生完成实验中
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