苍山一中2010-2011学年度第一学期第二次月考
高二化学试卷
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(包括18个小题,每小题3分,共54分。每小题有只一个选项符合题意。)
1. 反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
2. 在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH3 N2+3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol•L-1,4s末为1.0 mol•L-1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为
A. 0.04 mol•L-1•s-1 B. 0.4 mol•L-1 •s-1
C. 1.6 mol•L-1•s-1 D. 0.8 mol•L-1•s-1
3. 在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2 2SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A. 容器中SO2、O2、SO3共存
B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D. 反应容器中压强不随时间变化
4.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)=0.4 mol / L•s B.υ(C)=0.5 mol / L•s
C.υ(B)=0.6 mol / L•s D.υ(A)=0.15 mol / L•s
5. 设反应C+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2 2NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1增大,v2减小 D. v1减小,v2增大
6. 一定温度下,浓度均为1mol•L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol•L-1,c(B2)=0.16 mol•L-1,c(C)=0.84 mol•L-1,则该反应的正确表达式为
A. 2A2+B2 2A2B B. A2+B2 2AB
C. A2+B2 A2B2 D. A2+2B2 2AB2
7. 一定条件下的反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是
A. 温度、体积不变,充入氩气 B. 体积不变,对体系加热
C. 温度、体积不变,充入氯气 D. 温度不变,增大容器体积
8. 在一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H2 2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol•L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为c mol•L-1的是
A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2
B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2
D. 2.0体积的NH3
9. 将3 mol O2加入到V L的反应器中,在高温下放电,经t1 s建立了平衡体系:3O2 2O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是
10. 下图为可逆反应A(g)+2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是
A. p2>p1,n<3
B. p2>p1,n>3
C. p1>p2,n<3
D. p1>p2,n>3
11. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37. 5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是
A. 若X的反应速率为0.2 mol•L-1•s-1,则Z的反应速率为0.3 mol•L-1•s-1
B. 若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C. 升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
12.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则
A.平衡不移动 B.再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C.再达平衡时,C的体积分数增大 D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
13.某温度下,在密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若开始时充入2mol C气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体,达到平衡时A的转化率为
A.20% B.40% C.60% D.80%
14.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是
A.x=1 B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为1.50mol/L
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
15. 对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是
A. 2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B. 其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
C. 平衡时,SO2消耗速度必定等于O2的生成速率
D. 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
16. 反应:L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡,温度和压强对该反应的
影响如右图所示,图中:压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平
衡混合气体中G的体积分数。据此可判断
A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
C. a>b D. 无法确定a、b的大小
17.现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g),△H<0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡,在t2 s时由于条件变化使平衡破坏,到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是
A.增大压强 B.使用了催化剂
C.降低温度 D.减小了X或Y的浓度
18.在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A.该反应的化学方程式为:3X+2Y 2Z
B.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
C.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应