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福建省福州市八县（市）2010-2011学年高二上学期期中联考理科化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：137.48KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2010-11-29 16:48:54
- 上传时间：2010-11-29 16:49:27
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※资料简介※
福州市八县（市）协作校2010--2011学年第一学期半期联考
高二理科化学试卷
【完卷时间：90分钟；满分：100分】
审核人：陈亮     校对人：张浩
可能用到的相对原子质量：H :1 N:14   O:16 Cu: 64
第Ⅰ卷（选择题，共44 分）
一．选择题（本小题共有22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下述做法符合低碳生活的是（）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
2．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2C2O4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2↑+ 8 H2O ，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度        B．增大草酸溶液的浓度
C．增大压强                          D．升高温度
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）
A、碳酸钙受热分解                    B、乙醇燃烧
C、铝粉与氧化铁粉末反应              D、氧化钙溶于水
4．在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下电镀方案中正确的是（    ）
A．银作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B．银作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Ag+
C．银作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D．银作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Ag+
5. 用惰性电极电解氯化铜溶液，反应开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（）
A.H2和Cl2                             B. Cu和O2
C. Cu和Cl2                            D. H2和O2
6．下列叙述正确的是(    )
A．物质燃烧不一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生码
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

7．在如图所示的装置中，a的金属活泼性在氢前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(   )
A．a是正极，b是负极
B．碳棒上有气体放出
C．a极上发生了氧化反应
D．溶液中H+从a极移动到b极
8．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：
C 2—+2e—→C，B—2e—→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（   ）
A．A>B>C>D      B．A>B>D>C     C．D>A >B>C         D．D>C>A>B
9．反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2 L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是（   ）
A．v（A）=0.005 mol•L-1•s-1
B．v（C）=0.02 mol•L-1•s-1
C．v（B）= v（A）/3
D．.v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
10．把0.6 mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X (g)+ Y(g)   nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•(L•min)－1，则n的值为（   ）
A．1            B．2            C．3               D．4
11．下列事实不能用电化学理论解释的是(    ) [
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．铁在潮湿的空气中容易腐蚀
D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应
12．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H = - 285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是     （   ）
A．吸热44kJ             B．吸热2.44KJ
C．放热44kJ             D．放热2.44KJ
13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2          Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是（    ）
A．Cd(OH)2              B．Cd
C．Ni(OH)2              D．NiO(OH)
14．在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，可观察到的现象是（）
A.两极附近颜色无明显变化
B.两极均有气体产生,且阳极所产生的气体是阴极的两倍
C.阳极附近的颜色变红
D.阴极附近的颜色变红
15．如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是(   )
A．A池是电解池        B．Fe极是阴极
C．B池是原电池        D．B池溶液变红
16. 下列关于铁电极的说法中，正确的是（）
A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极       B．在铁片上镀铜时铁片作阳极
C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极   D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极
17．已知化学反应C(s)+ O2(g)==CO(g)；△H= — Q1 kJ/mol，
2CO (g)+O2(g)==2CO2(g)；△H= — Q2 kJ/mol。
据此推断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）
A．碳的燃烧热为Q1 kJ/mol
B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多
D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：
    C(s)+ O2(g)==CO2(g)；△H= —（Q1 +Q2）k J/mol
18．在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2   NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
19．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )
A．2912kJ        B．2953kJ             C．3236 kJ        D．3867kJ
20．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O (1)，△H＝-571.6 kJ•mol-1，下列叙述正确的是（   ）
A．2mol H2完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量
B．1mol 液态水完全分解生成H2和O2时放出285.8kJ的热量
C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O (1)，△H＝-285.8 kJ•mol-1
21．在C(s)+CO2(g)   2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强       ②增加碳的量      ③通入CO2      ④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A. ①③④        B.②④⑥       C.①③⑥      D.③⑤⑥
22．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不变，下列各图是产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）
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