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山东省苍山县2010-2011学年高二上学期期中测试化学（理）试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：150.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2010-12-06 01:06:17
- 上传时间：2010-12-06 01:06:56
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※资料简介※
苍山县2010-2011学年第一学期期中测试
高二化学（理）试题
201011
可能用到的相对原子质量： H-1    C-12    N-14
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是
A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值
差即焓变（△H）决定
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
2．下列变化属于吸热反应的是： ①液态水汽化    ②Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解   ⑤生石灰跟水反应
A．②④       B．①④          C．②③        D．①④⑤
3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
C．对应化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
D．化学反应速率是可以通过实验测定的
4．关于能源的下列说法中错误的是
A．能源的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
B．我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料的蕴藏量虽然是有限的，但它是可以再生的
C．为了提高煤的利用率直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，科学家正在寻求新的能源，例如太阳能、氢能、风能、地热能等都属于新能源
5．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2 O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)
△H ＝－1300.0kJ/mol的说法中，正确的是
A．当有1 0NA个电子转移时，该反应就放出1300.0kJ的能量
B．当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300.0kJ的能量
C．当有22.4L C2H2(乙炔)完全燃烧生成CO2和液态H2O(l)时，该反应就
放出1300.0kJ的能量
D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1300kJ的能量
6．在N2 + 3 H2 2 NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时
间内，H2表示的平均反应速率为0.45 mol•L-1•s-1，则所经过的时间是
A. 0.44 s       B. 1.0 s      C. 7.33 s     D. 2.0 s
7．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表达式正确的是
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
8．已知在298K ，101kPa 时，1g 气态C3H8燃烧生成液态水和二氧化碳时放出50.5 kJ热
量。又知1mol液态水变成水蒸气需要吸收44.0kJ热量，则下列表示C3H8燃烧热的热化学
方程式正确的是
A．C3H8(g)＋5O2(g)＝4H2O(g)＋3CO2(g)      △H＝－2046.0kJ / mol
B．2C3H8(g)＋10O2(g)＝8H2O(l)＋6CO2(g)    △H＝－4444.0kJ / mol
C．2C3H8(g)＋10O2(g)＝8H2O(g)＋9CO2(g)    △H＝－4092.0 kJ / mol
D．C3H8(g)＋5O2(g)＝4H2O(l)＋3CO2(g)      △H＝－2222.0 kJ / mol
9. 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
序号锌的质量/g 锌的形状温度/℃ 完全溶于酸的时间/s
A 2 薄片 5 400
B 2 薄片 15 200
C 2 薄片 25 100
D 2 薄片 30 t1
E 2 薄片 35 50
F 2 颗粒 15 t2
G 2 粉末 15 t3
则下列说法正确的是
① t1=75s   ② t2>200>t3 ③ 单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB
A. ①        B. ①②        C. 只有②      D. 全部正确
10．在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于
A. 只存在于氧气中     　　　　 B. 只存在于和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中　　　 D. SO2 、SO3 、O2中都有可能存在
11．下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
12．一定条件下反应2HI(g)   I2(g)＋H2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n mol I2，同时消耗2n mol HI
B．容器内气体的压强不在随时间的变化而变化
C．HI的消耗速率等于H2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不在随时间变化而变化
13．下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物各组分的浓度发生改变
B．混合体系中气体密度发生改变
C．正逆反应速率发生改变
D．反应物的转化率发生改变
14．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
15. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡时测得A的
浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A
的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是
A．x+y＜z                B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低        D．C的体积分数下降
16．对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
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