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山西省晋中市东观中学2010-2011学年高二上学期期中考试理科化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：68.7KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2010-12-06 01:08:32
- 上传时间：2010-12-06 01:09:58
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※资料简介※
高二理科化学期中考试题
第一部分选择题(共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )
A．锌           B．汞              C．石墨           D．二氧化锰
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小。
D．产生气泡的速度甲比乙慢
3．下列各变化中属于原电池反应的是：
   A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
   B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
   C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
   D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：( )
A. 2H+＋2e－＝H2                      B. Fe2+＋2e－＝Fe
C    2H2O＋O2＋4e－＝4OH－             D. Fe3+＋e－＝Fe2+
5．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）
A．充电时作阳极，放电时作负极           B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极           D．充电时作阴极，放电时作正极
6．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A．1︰2︰3      B．3︰2︰1       C．6︰3︰1      D6．︰3︰2
7．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机.在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(   )
A．化学能　　　　　　　　　B．热能
C．生物能        D．电能
8．下列说法不正确的是（）
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同
A．②③⑥⑦     B．③④⑤⑦
C ③⑥①④                D. ③⑥①⑤
9．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A．①②③⑥     B．①③④⑤
C．③④⑤⑥     D．全部
10．(2010年徐州调研)在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ•mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－241.7 kJ•mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(1)　ΔH3＝－285.8 kJ•mol－1
下列说法正确的是( )
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.2 kJ •mol－1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－483.4 kJ•mol－1
D．H2O(g)＝H2O(1)　ΔH＝－44.1 kJ•mol－1
11.下列有关燃料燃烧的说法正确的是( )
A．使燃料充分燃烧，空气量越多越好
B．物质燃烧都需要氧气
C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料
D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料。
12. 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
13已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　　)
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ的热量
14 根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ•mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ•mol－1，则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
15．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ      B．557 kJ
C．436 kJ      D．188 kJ
16．已知25 ℃、101 kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ•mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ•mol－1
由此得出的正确结论是( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反
17．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
18．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( )
A．Y＞Z＞W＞X                     B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X                     D．X＞Y＞Z＞W
19．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
20．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝w，w等于（）
A．－(a－b)kJ•mol－1　　　　   B．－(a＋b)kJ•mol－1
C．－(5a－0.5b)kJ•mol－1     D．－(10a－b)kJ•mol－1
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