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山西省沂州一中2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题（理）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
忻州一中2010—2011学年第一学期期中考试
高二化学试题（理科）
命题人：王银凯
可能用到的相对原子质量：H:1；O:16；Na:23；Cl:35.5；Cu:64；Zn:65。
一、选择题（共20题，每小题只有一个选项符合题意，1~14小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分）
1．下列元素中，不属于主族元素的是
A、磷  B、钙  C、铁  D、碘
2．钠的下列性质中，与钠跟水反应时的实验现象无关的是
A、钠的熔点较低    B、钠的硬度较小
C、钠有强还原性    D、钠的密度较小
3．用电解熔融液的方法冶炼金属时，被电解的化合物必须是
A、氧化物 B、氯化物 C、离子化合物 D、共价化合物
4．下列说法不正确的是
A、放热反应不需加热即可发生
B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
5．在实验室做下列实验时，不可能测出的数据是
A、用量筒取12.36mL盐酸
B、用托盘天平称取2.7g食盐
C、用容量瓶配制1.0mol/LNaOH溶液100mL
D、用酸式滴定管量取21.40mL盐酸
6． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H= 57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+ H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) △H= 57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O   △H= 5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H= 5518 kJ/mol
7．已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g) △H=－72kJ•mol－1。蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2（g） Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为[来
A．404           B．260           C．230           D．200
8．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是
A．电能是一级能源 B ．水利是二级能源
C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源
9．下列反应在容器中建立化学平衡：SO2(g)+ NO2(g) NO(g)+ SO3(g)，若在容器中通入少量的O2，此刻反应将会发生的变化是
A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡不发生移动
C．正反应速率和逆反应速率都不变，平衡不发生移动
D．正反应速率不变，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
10．向小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，在木板上滴少量水，如图所示，搅拌过程中，可闻到有刺激性气味气体逸出，一会儿就会发现烧杯内固态物质变成液体，烧杯壁变冷，小木板上因少量水冻结，而与烧杯粘在一起。下列结论中正确的是
A．自发反应一定是放热反应
　　B．自发反应一定是吸热反应
　　C．有的吸热反应也能自发进行
　　D．吸热反应不能自发进行
11．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下各项中始终保持增大趋势的是
A．c（OH-）/c（NH3•H2O）       B．c（NH4+）•c（OH-）
C．c（NH3•H2O）/c（NH4+）      D．c（OH-）•c（H+）
12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)   2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•Lˉ1、0.3 mol•Lˉ1、0.2 mol•Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3 mol•Lˉ1   B．Y2为0.4 mol•Lˉ1
C．X2为0.2 mol•Lˉ1    D．Z为0.4 mol•Lˉ1
13．一定温度下，反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是
A、C的浓度等于A的浓度的两倍
B、A、B、C的物质的量之比为1 : 3 : 2.
C、A与B不再化合生成C
D、混合气体的总物质的量不随时间变化
14．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
15．某温度时，纯水中c(H+)=10-6mol/l；那么，下列说法正确的是
A、该温度下，纯水显酸性
B、该温度下，0.01mol/l的氢氧化钠溶液的pH=10；
C、该温度下，pH=2的盐酸与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液呈中性
D、该温度下，水的离子积常数KW=10-14
16．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
17．某溶液中，则水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，此溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-          B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-          D．K+、NH4+、SO42-、NO3
18．已知： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)    △H=－571.6kJ•mol－1
      CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    △H=－890kJ•mol－1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰3 C．1︰4 D．2︰3
19．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)；某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H>0[
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
20．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是
A．2.5μmol•L-1•min-1和2.0μmol•L-1
B．2.5μmol•L-1•min-1和2.5μmol•L-1
C．3.0μmol•L-1•min-1和3.0μmol•L- 1
D．5.0μmol•L-1•min-1和3.0μmol•L-1

二、非选择题（共四个小题，共54分）
21．(10分)某化学兴趣小组的学习卤素以后，做了下列实验：
向滴有淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液出现蓝色；继续滴加氯水，溶液蓝色逐渐变浅最后变为无色。
（1）滴加氯水时溶液出现蓝色的离子方程式是____________________________。
（2）对于继续滴加氯水，溶液蓝色逐渐变浅最后变为无色的原因，请完成以下实验探究过程。
Ⅰ、提出假设
假设1：I2被氧化。
假设2：淀粉和I2都被氧化。
假设3：__________。
Ⅱ、实验设计
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