5.2《中和反应及其应用》同步测控优化训练（鲁教版九年级化学）
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
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第二节 中和反应及其应用
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.________________________________称为盐；________________________________叫做中和反应。
答案：由金属离子和酸根离子组成的化合物 酸和碱作用生成盐和水的反应
2.中和反应的实质是_________________。
答案：H+和OH-结合生成水
3.人的胃液呈___________性。污水中的含酸量超标时，可以利用_________________进行中和处理。
答案：酸 熟石灰
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2 mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用___________逐渐滴入稀盐酸，同时不停地___________，直至溶液恰好变成___________色为止。此时试管内溶液的___________比滴加稀盐酸前一定___________。
答案：胶头滴管 振荡 无 pH 减小
2.(2010山东邹城中考模拟)在实验室用15 mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。完成下列问题：
（1）完成该实验必须使用的仪器是：___________。
（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入___________试剂，观察到的现象是___________。
（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：___________。
答案：（1）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（或“量筒、锥形瓶、胶头滴管”）
（2）无色酚酞 溶液恰好由红色变为无色
（3）蒸发、结晶
3.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是( )
思路解析：酸的pH小于7，故开始的时候溶液的pH小于7，加入NaOH后，酸碱中和反应开始，溶液的酸性减小，则溶液的pH逐渐增大，当NaOH与HCl完全中和时呈中性，而中性溶液pH永远不会大于7。
答案：B
4.将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是( )
A.pH=3 pH=4 B.pH=11 pH=7 C.pH=6 pH=8 D.pH=0 pH=5
思路解析：pH为7的时候溶液呈中性。A中两个都是酸，则混合后也是酸，pH不可能为7；B中一个是碱性，一个是中性，混合后是碱性溶液，故也不可能是7；D中都是酸，同A。
答案：C
5.下列说法中错误的是( )
A.一定温度下，NaCl的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
B.铜和氯化银反应生成银和氯化铜
C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗
D.酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应
思路解析：氯化银不溶于水，不与铜反应;浓H2SO4滴在皮肤上，应先用布抹去，再用大量水冲洗，最后再涂上NaHCO3溶液。
答案：BC
6.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的的是( )
A.NaOH中混有少量Na2CO3 B.Na2SO4中混有少量CaCO3
C.铜粉中混有少量铁屑 D.KNO3中混有少量KOH
思路解析：本题考查的是除杂问题，对于除杂问题，要遵循除杂不引入杂质的宗旨。A中引入了新的杂质氯化钠，B中引入了氯化钙，C中铜不和稀盐酸反应，而铁反应生成氯化亚铁，过滤就可以得到铜单质，D中引入了氯化钾。
答案：C
快乐时光
化石
地质系学生做野外实习，一个学生碰巧发现了一块大化石。讲师甲说这是一块树木化石，讲师乙坚持是一根恐龙腿骨。双方争论不已。学生们不知道是谁说得对，但是他们知道两位讲师都要给他们的实习报告评分，于是一个聪明的同学在报告上写，发现的是恐龙的木腿。
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.下图中的四个图象分别代表对应的四种过程，其中正确的是( )
A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化
B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加过量烧碱溶液，产生沉淀的质量变化
C.向盛有10 g氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶质的质量分数变化
D.将质量分数为20％的食盐水稀释至10％，稀释过程中溶质的质量变化
思路解析：B中不应是一开始就产生沉淀，而是NaOH全中和掉了稀HCl后才产生沉淀Cu（OH）2；C中w(NaOH)最后应为10%；D中W(NaCl)不变。
答案：A
2.(2010山东嘉祥中考模拟)向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是( )
思路解析：Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4后其pH应由高逐渐下降。
答案：D
3.简答题:判断下列反应能否发生？若能，写出化学方程式。
(1)NaOH+HCl—
(2)AgNO3+HCl—
(3)K2CO3+HCl—
(4)NaCl+KNO3—
思路解析：酸、碱、盐之间的反应一般为复分解反应，判断反应能否发生，关键看该反应是否符合复分解反应发生的条件，看生成物中有没有沉淀、气体或水，反应物的可溶性是否符合要求。复分解反应对反应物可溶性的要求可以总结为酸碱、酸盐一般行，盐碱、盐盐都要溶。有的同学不太注意盐和碱、盐和盐发生复分解反应时对反应物要求全部是可溶的。
答案：(1)NaOH+HCl====NaCl+H2O
(2)AgNO3+HCl====AgCl↓+ HNO3
(3)K2CO3+2HCl====CO2↑+2KCl+ H2O
(4)NaCl+KNO3≠(不反应)
4.写出下列转化的化学方程式：
答案：①2Cu+O2 2CuO
②CuO+H2 Cu+H2O
③CuO + H2SO4====CuSO4+ H2O
④CuSO4+ 2NaOH====Cu（OH）2↓+ Na2SO4
⑤Cu（OH）2+ 2HCl====CuCl2+ 2H2O
5.写出由石灰石、碳酸钠和水作原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。
答案：
①CaCO3 CaO+CO2↑
②CaO + H2O====Ca（OH）2
③Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
6.日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是( )
①用汽油洗掉衣服上的油污 ②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味 ③用大理石作装饰材料④家族中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质。
A.①② B.②④ C.①③④ D.②③④
思路解析：①中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性质而不是化学性质；②利用纯碱可以和酸反应而减少酸味；③大理石耐磨实用，是其物理性质；④加入少量的食醋可以和骨头里面的钙盐结合生成溶于水的钙盐，从而减少钙的流失。
答案：B
7.某海边化工厂利用海水中含有氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，主要生产流程如图：- 上一篇资料:5.2《中和反应及其应用》达标测试（鲁教版九年级化学）
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