3.2《制取氧气》知识梳理与疑难解析（粤教版九年级化学）
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3.2 制取氧气
知识梳理
1.氧气的实验室制法
(1)化学反应原理：______________________或者______________________。
(2)实验装置：
图3-3
写出图中用到的仪器名称：___________________________________________________
气体发生装置的选择依据:反应物及生成物的状态及反应条件。
(3)收集方法
收集气体方法的选择依据:气体在水中的溶解性和气体的密度。
①_________法，因为氧气不易溶于水。
②向_________排空气法，因为___________________________。
(4)实验操作步骤
①检查装置气密性的方法是：_____________________________________________
②先加入少量固体二氧化锰，后由分液漏斗加入过氧化氢溶液。
③收集氧气:排水法(待气泡连续、均匀地冒出时，再开始收集氧气)；也可用向上排空气法。
④检验:带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
⑤验满:排水法收集时，_____________时已满;向上排空气法收集时，________________。
⑥撤离，将用剩的药品倒入废液缸，洗涤仪器。
(5)鉴别氧气的方法:用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。
2.催化剂
(1)定义:能_________其他物质的化学反应速率，而自身的_________和_________在反应前后不变，这样的物质叫催化剂。
(2)催化剂在化学反应中所起的作用叫做_________作用。
3.氧气的工业制法
在工业上生产大量的氧气，常使用分离_________的方法进行制取，该生产过程中发生的是_________变化。
4.分解反应
分解反应：由___________________________的反应。
疑难突破
1.取两份等量的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，一份直接加热，两份过氧化氢产生的氧气一样多吗？
剖析：催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量，同时对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着该反应不能发生，只是反应速率较慢。所以无论加不加二氧化锰，等量的过氧化氢溶液产生的氧气是一样多的。
2.实验中收集到的氧气总是含有一些杂质气体，那么怎样收集到比较纯净的氧气？
剖析：如果要收集到比较纯净的气体，就要注意避免空气的干扰。首先使用排水法收集时，集气瓶中要灌满水，将瓶内的空气彻底排尽，然后再收集时，要等到有连续均匀的气泡产生时再收集，最后取出集气瓶时要在水下盖好集气瓶，正放到桌面上。排空气法收集到的氧气总是多多少少含有空气的，所以要把导气管放到集气瓶底部，利用氧气的密度比空气大的性质把空气向上排出。
问题探究
问题 小明同学通过查阅有关资料，想通过下面两图所示仪器、药品、装置进行实验探究:寻找新的催化剂——氧化铁能作过氧化氢分解的催化剂吗?过程如下:
图3-4
猜想：氧化铁粉末能作过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解放出氧气的速率。
实验探究：按如上图所示装置进行实验，实验步骤及现象为:
(1)在两个锥形瓶中分别装入等质量的二氧化锰和氧化铁，通过分液漏斗同时以相同速率逐滴滴入过氧化氢溶液。观察到通入水中的导管均有气泡冒出，且加二氧化锰的导管口放出气泡的速率更快。
(2)实验后把二氧化锰和氧化铁分别洗净、干燥，再称量，发现氧化铁和二氧化锰在反应前后的质量都没有变化。
结论：氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂，但比二氧化锰催化作用要弱些。
典题精讲
例1实验室常用高锰酸钾和二氧化锰制取氧气(见图3-5装置A)，也可用过氧化氢和催化剂二氧化锰来制取氧气(见图3-5装置B)。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。
图3-5
(1)从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：
装置A 装置B
反应状态
反应条件
(2)用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的装置图(见图3-6)。
图3-6
(3)用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的_______、_______性质。
思路解析 先要明确装置A适合固体药品和固体药品反应进行实验并且可以加热，高锰酸钾为固体，反应条件为加热；装置B是用过氧化氢和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气，其中反应物过氧化氢为液体，反应条件为不需加热。当用浓硫酸来除去水蒸气时，为了有利于水蒸气的充分吸收，进入瓶中的导气管要插入液体中。氧气之所以能用向上排空气法收集是因为它的密度比空气大，并且因为它具助燃性，所以能使带火星的木条复燃。
答案：(1)反应物为固体 反应物为液体 需加热 不需加热
(2)
图3-9
(3)密度比空气大 助燃性
例2如图所示的装置中，其中收集氧气时可选用( )
图3-10
A.①和② B.②和③ C.①和④ D.①和⑤
思路解析 根据氧气不易溶于水，且不与水反应，可用排水法收集;在通常情况下，氧气密度比空气密度略大，且不与空气中的任何其他成分反应，可用向上排空气法收集，收集时，导管口应接近集气瓶瓶底，便于将集气瓶内的空气排尽。
答案：D
例3某学生在做实验室制氧气实验时，采用图3-12所示装置，实验结束后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因。
图3-12
思路解析 该实验采用的是在试管中加热固体物质产生气体，并用排水法收集气体的一套组合装置，因而分析试管破裂的原因应从酒精灯的正确使用、固体物质的加热方法、排水集气法收集气体等方面进行分析。
答案：给试管加热时，试管外壁有水珠没擦干就加热或没预热，直接加热盛药品部位，使试管局部骤热；受高温的试管底部碰着了酒精灯的灯芯；实验结束时，先撤去酒精灯，再使导管移出水槽，致使水倒流进试管。以上错误操作都有可能导致试管炸裂。
知识导学
本节课同学们要在探究活动中学习掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集气体的方法、验满及注意事项，同时认识催化剂及其作用。
实验探究是本节课学习的主要方法。在做实验中要形成观察实验现象→分析原因→得出结论的探究能力。在众多方案中通过对比我们可以发现简便易行、经济无污染的方案是实验室制氧气的最佳方案。
氧气的制法有多种，例如:①电解水可以制得氧气;②加热高锰酸钾或氯酸钾可以制得氧气;③用过氧化氢溶液为原料，以二氧化锰作催化剂也可以制得氧气。我们可以通过实验探究，运用对比的方法从众多的
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