福建省福州高级中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题（理）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
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- 适用学校：不限
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福州高级中学2010—2011学年第一学期期中考试
高二理科化学试卷
命卷教师：陈立明 审卷教师：陈立明
试卷总分：100+50分 完卷时间：90分钟
Ⅰ卷 共100分
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1. 下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是
A.2s<2p B. 3px<3py C. 3s<3d d.4s>3p
2. 某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是
A. K B. S C. Cl D. P
3．元素X的原子获得3个电子或元素 Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为
A. Y3X2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. Y2X3
4. 下列各组原子中，按第一电离能递增顺序排列的是
A. B、C、N B. N、P、As
C. Be、Mg、Ca D. He、Ne、Ar
5.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
6. 下列生活中的问题，不 能用金属键理论知识解释的是
A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线
C．用 铂金做首饰 D．铁易生锈
7. 某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是
A．该元素基态原子中共有25个电子 B. 该元素原子核外有4个电子层
C. 该元素原子最外层共有2个电子 D. 该元素原子M电子层共有8个电子
8. 短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是
A. H3YO4 B. H4YO4 C. HYO2 D. H2YO4
9．下列说法正确的是
A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键
B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键
D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大
10. 表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．:He B． C．1s2 D．
11. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
A. 3p轨道上有1个未成对电子的原子和4p 轨道上有1个未成对电子的原子
B. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A．原子半径A>B>C>D
B．原子 序数d>c>b>a
C．离子半径C3->D->B+>A2+
D．元素的电负性A>B>C>D
13．下列物质中有氧离子存在的是
A．H2O B．CaO C．KClO D．KOH
14. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子 原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
15. 下列有关原子结构的说法，正确的是
A.氢原子的电子云是球形对称的
B.非金属元素的最外层电子数都大于3
C.金属元素的最外层电子数都小于4
D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
16. 下列物质中，含有共价键的离子晶体是
A．NaCl B．SiO2 C．NH4Cl D．I2
17．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是
A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14
18．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是
A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出
B．发生氧化还原反应时，A元素的原子失去的电子比B元素原子多
C．B阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强
D．A与水剧烈反应放出氢气，而B不能
二．填空题（本题包括4小题，共46分）
25．（9分）写出下列基态原子的核外电子排布
⑴ 17Cl ；(2) 29Cu 。
⑶ 34Se 。
26．（9分）下表列出了钠的卤化物的熔点：
NaX NaF NaCl NaBr NaI
熔点 995 801 775 651
回 答下列问题：
（1）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是 。
（2）卤化钠的晶格能由高到低的顺序为 ，硬度由大到小的顺序为 。
27．（18分）根据下列表格，回答有关问题。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）在上表①— 所给元素中，第一电离能最小的是 ，最大的是 ，电负性最大的是 （填元素名称）。
（2）这些元素最高价氧化物对应水化物中， 酸性最强， 碱性最强，呈两性的是 （填化学式）
（3）在⑤— 元素的原子中， 原子半径最大，未成对电子数最多的是 ，有两个未成对电子的元素是 （填元素名称）。
28（10分）．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________ 周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) __________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________________________________________________________________。
Ⅱ卷 共50分
三、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，
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