福建省厦门市湖滨中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题（理）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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厦门湖滨中学2010---2011学年第一学期期中
高二（理科）化学试卷
可能用到的相对原子质量（C—12、O—16、Zn—65）
一、选择题（每小题只有一个正确答案。共22题，每小题2分，共44分）
1、下列说法中，正确的是 （ ）
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。
B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中的计量数无关。
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞0
2、下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸溶液的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
3. 对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是 （ ）
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
D ．固体的溶解过程与熵变无关
4、下图装置能组成原电池的是 （ ）
A. 硫酸锌 B. 稀硫酸 C. 酒精 D. 稀硫酸
5．下列反应中，熵减小的是 ( )
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
6、已 知反应2CO（g）=2C(s) + O2(g)的△H为正值，△S为负值。假设不考虑
△H、△S随温度而变化，下列说法正确的是 ( )
A. 低温下是自发反应
B. 任何温度下都是非自发反应
C. 低温下是非自发变化，高温下是自发反应
D. 高温下是自发反应
7．下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
A. 2SO2+O2=2SO3 △H= -196.6kJ•mol-1
B. H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H= -285.8kJ•mol-1
C. 2H2（g）+O2(g)= 2H2O(l) △H= -571.6kJ
D. C（s）+ O2(g)= CO2(g) △H= +393.5kJ•mol-1
8、下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )
A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B. 铝片不用特殊方法保存
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率
D. 镀锌铁比镀锡铁更耐用
9．如图所示，关于该装置的下列叙述中，错误的是 （ ）
A. 铁棒是负极，发生氧化反应；铜棒是正极,上面有气体放出
B. 电子流向是从铁棒到铜棒
C. 稀硫酸的pH值不断减小
D. 电池总反应方程式可表示为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
10. 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ）
A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液 C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液
11、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ•mol-1， 则反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的 △H为 （ ）
A．+184.6kJ•mol-1 B．-92.3kJ•mol-1
C．-369.2kJ•mol-1 D．+92.3kJ•mol-1
12．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )
A．铁钉上放出氢气 B．铁钉锈蚀
C．碳棒上放出氯气 D．碳棒上放出氧气
13、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 （ ）
①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：Ag＋+e－ ＝ Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—－4e— ＝ O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A. ①③⑥ B. ①④⑤
C. ②③⑥ D. ②③④⑥
14、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为 （ ）
A. A>B>C B. B>C>A C. C>A>B D. B>A>C
15、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）
A.（4）＞（2）＞（1）＞（3） B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）
C.（4）＞（2）＞（3）＞（1） D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）
16. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）
A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
17、铅蓄电池总反应为：Pb + PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列关于铅蓄电池的说法正确的是 （ ）
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq) → PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—→ Pb(s)+ SO42—(aq)
18、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =-351.1 kJ/mol；
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2 =-90.7 kJ/mol。由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是 （ ）
A.-441.8kJ/mol B.-254.6kJ/mol C.-438.9kJ/mol D.-260.4kJ/mol
19、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为： （ ）
Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是
A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4+ D. Zn2+和NH4+
20．将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是 （ ）
A. 13.44 L B. 6.72 L C. 2.8 L D. 5. 6 L
21、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃 料电池说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2
D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O
22．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） ( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt- 上一篇资料:高三过程性检测化学试题
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